第5章酸、碱和配合物及水溶液中的平衡 5.2配合物的性质 配位化合物（原称络合物complex compound)简称配合物，是一类有负电荷基团或电 中性极性分子同金属或原子相连结着的化合物。 5.2.1配位化合物的基本概念 1.配位化合物的定义 (1)加入Na0H→Cu(0H2↓蓝色 CuS0:三份 (2)加入BaC12→BaS0:白色 (1)(2)证明有Cu2、S02- ((3)加入NHH0一深蓝色溶液(4) 「a加入BaCl2→BaS0:↓证明有S0,2- 在(4)中lb.加入Na0H没有蓝色沉淀 证明这个化合物中，存在一种复杂的离子。 复杂离子在水溶液中较稳定地存在，这个复杂离子称配离子(complex ion),是物质的一种 稳定单元，它可以在一定条件下解离为更简单的离子。 复盐(double salt)明矾KzSO4·Al2(SO45·24H20在水溶液中，可以全部解离成简单 的K+、AI3+、SO,2,其性质犹如简单的KSO4、Al2(SO43的混合水溶液。 Ag(NHa)CI,K[HgL],Ni(CO)4这类“分子化合物”是靠配位键结合起来的，这也是 配合物最本质的特点。配离子与带异电荷的的离子组成中性化合物一一配合物。 定义：配合物是由中心离子（或原子和配位体（阴离子或分子）以配位键的形式结合而成 的复杂离子（或分子），通堂称这种复杂离子为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称配 合物- (1)配位化合物的组成和命名 配位化合物由一个中心离子、几个配位生以配位键结合而成的。下面以[CuNH)4]SO4 为例。 内骆民离下外界离子 [Cu(NH3)4]SO4 一配位数 中心离子 一配位体 同理，KFe(CN)中，4个K为外界，Fe2和CN共同构成内界。在配合分子[CoNH)C] 中，Co3+、NH和CI全都处于内界，是很难离解的中性分子，它没有外界。 ①中心离子（或原子）(central ion or central atom) 根据配位键的形成条件：原子（或离子）必须有空轨道，以接受孤对电子。一般是金属 正离子或原子，（大多数是过渡金属，极少数是负氧化态），少数高氧化态的非金属元素。 ②配位体(ligand) 在内界中与中心离子结合的，含有孤对电子的中性分子或阴离子叫做配位座。在形成配 位键时，提供孤对电子的原子称为配位原子。如NH一一配位体，N一一配位原子。 配位体有阴离子，如X(卤素离子)，OH,SCN,CN,RCOO(羧酸根离子)，C2O,2 「，PO4等；也可以是中性分子，如HO,NH3,CO,醇，胺，醚等。 只含有一个配位原子的配位体称为单齿（基）配位体(unidentate ligand),如HO,NH: 应含有两个或两个以上配位原子并同时与一个中心离子形成配位键的配位体，称多基配位体第 5 章 酸、碱和配合物及水溶液中的平衡 4 5.2 配合物的性质 配位化合物（原称络合物 complex compound）简称配合物，是一类有负电荷基团或电 中性极性分子同金属或原子相连结着的化合物。 5.2.1 配位化合物的基本概念 1．配位化合物的定义 复杂离子在水溶液中较稳定地存在，这个复杂离子称配离子（complex ion），是物质的一种 稳定单元，它可以在一定条件下解离为更简单的离子。 复盐（double salt）明矾 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 在水溶液中，可以全部解离成简单 的 K ＋、Al3＋、SO4 2－，其性质犹如简单的 K2SO4、Al2(SO4)3 的混合水溶液。 Ag(NH3)2Cl，K2[HgI4]，Ni(CO)4 这类“分子化合物”是靠配位键结合起来的，这也是 配合物最本质的特点。配离子与带异电荷的的离子组成中性化合物――配合物。 定义：配合物是由中心离子 (或原子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而成 的复杂离子(或分子)，通常称这种复杂离子为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称配 合物。 （1）配位化合物的组成和命名 配位化合物由一个中心离子、几个配位体以配位键结合而成的。下面以[Cu(NH3)4]SO4 为例。 [Cu(NH3 )4 ]SO4 配位体 中心离子 配位数 内界(配 离子) 外界离子 同理，K4[Fe(CN)6]中，4 个 K +为外界，Fe2+和 CN－共同构成内界。在配合分子[Co(NH3)3Cl3] 中，Co3+、NH3和 Cl－全都处于内界，是很难离解的中性分子，它没有外界。 ① 中心离子(或原子)（central ion or central atom） 根据配位键的形成条件：原子（或离子）必须有空轨道，以接受孤对电子。一般是金属 正离子或原子，（大多数是过渡金属，极少数是负氧化态），少数高氧化态的非金属元素。 ② 配位体（ligand） 在内界中与中心离子结合的，含有孤对电子的中性分子或阴离子叫做配位体。在形成配 位键时，提供孤对电子的原子称为配位原子。如 NH3――配位体，N――配位原子。 配位体有阴离子，如 X － (卤素离子)，OH－，SCN－，CN－，RCOO－ (羧酸根离子)，C2O4 2 －，PO4 3－等；也可以是中性分子，如 H2O，NH3，CO，醇，胺，醚等。 只含有一个配位原子的配位体称为单齿（基）配位体（unidentate ligand），如 H2O，NH3； 应含有两个或两个以上配位原子并同时与一个中心离子形成配位键的配位体，称多基配位体 （1）加入 NaOH → Cu(OH)2↓蓝色 CuSO4三份 （2）加入 BaCl2 → BaSO4 白色 （1）（2）证明有 Cu2＋、SO4 2－ （3）加入 NH3H2O → 深蓝色溶液（4） a 加入 BaCl2 → BaSO4↓证明有 SO4 2－ 在（4）中 b.加入 NaOH 没有蓝色沉淀 证明这个化合物中，存在一种复杂的离子