第二章习题 1.是非题(对的在括号里填“+”号,错的填“-”号) (1)由于电子运动具有波动性,因此无法准确预言在某一时刻电子所处的位置。() (2)当n等于2时,只能等于1 (3)多电子原子轨道的能级取决于n,因此,只要知道了n值,就能知道轨道能级的高低次序 (4)基态氢原子的电子在ls轨道上运动,即在一定半径的球体内运动;当电子受激发跃迁到2p轨道后便在“8”字形轨道上 运动。 () (5)杂化轨道仍是原子轨道 (6)H2S晶体中,分子间共存在两种力,即诱导力和取向力。 (7)稀有气体晶体中,格点上的微粒是原子,说明稀有气体晶体是原子晶体。 (8)氯化氢溶于水后生成H(aq)和Cr(aq),说明氯化氢晶体是离子晶体。 (9)过渡型晶体原子间结合力复杂,因此无法准确知道原子间存在哪些力 2.填空题 (1)25号元素的核外电子分布式为 外层电子构型为,该元素的最高氧化数是,+2价离子的外层电子分布 式为_:该元素处在周期表第_周期,_族,_区。 (2)有五种元素,其外层电子构型分别为42、325、3d41、4d1055、626p2,这五种元素分别 、,其最高氧化数分别是_、_、_、_、 (3)填充下表 原子序数 原子外层电子构型 未成对电子数 14 (4)填充下表 化学式 分子空间构型 中心原子杂化类型 是否极性分子 BeCl 3.解释下列名词 电子云、原子半径、等性杂性、极性分子、格点、金属键 4.比较说明微观粒子运动与宏观的质点运动有何不同, 5.下列各组量子数是否合理?不合理的请改正之 (1)220 (2)31+1 (3)10-1第二章 习题 1．是非题（对的在括号里填“+”号，错的填“–”号） （1）由于电子运动具有波动性，因此无法准确预言在某一时刻电子所处的位置。 （ ） （2）当n等于2时，l只能等于1。 （ ） （3）多电子原子轨道的能级取决于n，因此，只要知道了n值，就能知道轨道能级的高低次序。 （ ） （4）基态氢原子的电子在1s轨道上运动，即在一定半径的球体内运动；当电子受激发跃迁到2p轨道后便在“8”字形轨道上 运动。 （ ） （5）杂化轨道仍是原子轨道 （ ） （6）H2S晶体中，分子间共存在两种力，即诱导力和取向力。 （ ） （7）稀有气体晶体中，格点上的微粒是原子，说明稀有气体晶体是原子晶体。 （8）氯化氢溶于水后生成H+ (aq)和Cl-(aq)，说明氯化氢晶体是离子晶体。 （9）过渡型晶体原子间结合力复杂，因此无法准确知道原子间存在哪些力。 2．填空题 （1）25号元素的核外电子分布式为 ，外层电子构型为 ，该元素的最高氧化数是 ，+2价离子的外层电子分布 式为 ；该元素处在周期表第 周期， 族， 区。 （ 2 ） 有 五 种 元 素 ， 其 外 层 电 子 构 型 分 别 为 4s 2 、 3s 23p 5 、 3d 54s 1 、 4d 105s 1 、 6s 26p 2 ， 这 五 种 元 素 分 别 是 、 、 、 、 ，其最高氧化数分别是 、 、 、 、 。 （3）填充下表 原子序数 原子外层电子构型 未成对电子数 周期 族 区 11 14 26 80 （4）填充下表 化学式 分子空间构型 中心原子杂化类型 是否极性分子 BeCl2 CCl4 H2S PCl3 BBr3 3．解释下列名词 电子云、原子半径、等性杂性、极性分子、格点、金属键 4．比较说明微观粒子运动与宏观的质点运动有何不同。 5．下列各组量子数是否合理？不合理的请改正之。 n l m （1） 2 2 0 （2） 3 1 +1 （3） 1 0 –1