(4)23-1 6.写出下列各离子的外层电子分布式,并指出它们各属哪种电子构型 Cd2+、Ni2+、Ti 7.试根据元素电负性大小,把下列元素按金属性递减的顺序排列 g、N、Ca、C、B、O、F、Al、Ga、Na 8.为什么共价键具有方向性和饱和性? 9.下列分子中既有a键,又有键的有哪些? 甲烷(CH4 乙烯(CH2CH2) 乙酸(CH3COOH)甲醚(CH3OCH3) 氮(N2) 联氨(N2H4) 10.判断乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的熔、沸点哪个高并解释之。 11.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的有哪些? KOH Na,S CO? Na2CO3 Mgo CHCl3 12.下列各晶体熔化时只需克服色散力的有哪些? SiH4 CH3 COOH CS2 HS SiO Ca(OH) 13.判断下列物质哪些易溶于水?哪些难溶于水? 甲酸(HC丙酮(CHCH 氯仿(CHCl3)碘单质(l2) 碘化钾(KI 碳化硅(SiC) 14.判断下列各组中两种物质的熔点高低,并解释之 (1)KBr和BaO(2)NaCl和CsCl (3)H2O和H2S(4)SiCl4和SC (5)正丁烷(C4H10)和正辛烷(CsH18) 5.指出下列各种物质的熔点高低顺序并解释之。 NaCl HCI HI Mgo KBr 12 16.解释下列金属的熔点高低顺序并解释之。 K<Ca<Sc<Ti<v 17.电负性的涵义是什么?电负性与金属性、非金属性有何联系? 18.四氯化碳的熔点、沸点低是否说明CCl4分子不稳定?为什么? 19.为什么干冰(CO2晶体)和石英(SO2晶体)的物理性质差别很大 0.试说明分子间形成氢键的条件并判断下列物质中含氢键的有哪些 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH、CH3OCH3、NH3 第三章习题 1是非题(对的在括号中填“+”号,错的填“-”号) (1)在恒温恒压下,下面两个反应方程式相应的平衡常数表达式不同（4） 2 3 –1 6．写出下列各离子的外层电子分布式，并指出它们各属哪种电子构型。 Mg2+、Cr3+、Br-、Cd2+、Ni2+、Ti 4+ 7．试根据元素电负性大小，把下列元素按金属性递减的顺序排列。 Mg、N、Ca、C、B、O、F、Al、Ga、Na 8．为什么共价键具有方向性和饱和性？ 9．下列分子中既有 键，又有 键的有哪些？ 甲烷（CH4） 乙烯（CH2CH2） 乙酸（CH3COOH） 甲醚（CH3OCH3） 氮（N2） 联氨（N2H4） 10．判断乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）的熔、沸点哪个高并解释之。 11．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的有哪些？ KOH Na2S CO2 Na2CO3 MgO CHCl3 12．下列各晶体熔化时只需克服色散力的有哪些？ SiH4 CH3COOH CS2 H2S SiO2 Ca(OH)2 13．判断下列物质哪些易溶于水？哪些难溶于水？ O O 甲酸（HC ） 丙酮（CH3CCH3） OH 氯仿（CHCl3） 碘单质（I2） 碘化钾（KI） 碳化硅（SiC） 14．判断下列各组中两种物质的熔点高低，并解释之。 （1）KBr和BaO （2）NaCl和CsCl （3）H2O和H2S （4）SiCl4和SiC （5）正丁烷（C4H10）和正辛烷（C8H18） 15．指出下列各种物质的熔点高低顺序并解释之。 NaCl HCl HI MgO KBr I2 16．解释下列金属的熔点高低顺序并解释之。 K<Ca<Sc<Ti<V 17．电负性的涵义是什么？电负性与金属性、非金属性有何联系？ 18．四氯化碳的熔点、沸点低是否说明CCl4分子不稳定？为什么？ 19．为什么干冰（CO2晶体）和石英（SiO2晶体）的物理性质差别很大？ 20．试说明分子间形成氢键的条件并判断下列物质中含氢键的有哪些。 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH、CH3OCH3、NH3 第三章 习题 1是非题（对的在括号中填“+”号，错的填“-”号） （1）在恒温恒压下，下面两个反应方程式相应的平衡常数表达式不同。 （ ）