第四章化学平衡熵和 Gibbs函数 已知下列反应在1362K时的标准平衡常数 ①H(g)+S2(g)÷H2S(g) ②3H2(g)+SO2(g)÷H2S(g)+2H2O(g)k9 计算反应:4H2(g)+2SO2(g)÷S2(g)+4H2O(g)在1362K时的标准平衡常数k。 解:这是一个利用多重平衡规则求解的实例,在对反应方程式进行线性组合时,原则是要消去所 求反应方程式中不存在的物种。将式(②一①)×2得 4H2(g)+2SO2(g)÷S2(g)+4H2O(g) k⊙=(ke/ke)2=(1.8×10/0.80 =5.1×1 108 2.将1.500mOⅠNO,1.000 mock和2500 nO/NOCI在容积为150L的容器中混合。230°C 时,反应:2NO(g)+Ch2(g)÷2NOCl(g)达到平衡时,测得有3060 monOCL存在。计 算平衡时NO的物质的量和该反应的标准平衡常数k 解法一:以物质的量的变化为基准进行计算。平衡时NOCl的物质的量增加了 3060-2.500)mo=0.560mol,由反应方程式中各物种的计数量可以确定平衡组成 2no(g)+ Ch2(g)= 2NOCl(g) 开始时nB(mol) 1500 1.000 2.500 平衡时nn(mol)1.500-0.5601.000-×0.5603.060 平衡时,n(NO)=(1.5000.560)mo=0.940moln(Cl2)=0.720mol p(NO)=NO)Rr=090m831400×5035=262ka 150L p(Cb)=C2)p(NO=0720×22P2-201kPa 0.940 3.060×262KP p (NOCD) 853 kPa 0.940 °= p(no)p. lp(c2(20000第四章 化学平衡熵和 Gibbs 函数 1. 已知下列反应在 1362K 时的标准平衡常数： ① H2（g）＋ 2 1 S2（g）⇌ H2S（g） K1 =0.80  ② 3H 2（g）＋SO2（g）⇌ H2S（g）＋2H2O（g） K2 =1.8×10 4 计算反应：4H2（g）＋2SO2（g）⇌ S2（g）＋4H2O（g）在 1362K 时的标准平衡常数 K  。 解：这是一个利用多重平衡规则求解的实例，在对反应方程式进行线性组合时，原则是要消去所 求反应方程式中不存在的物种。将式（②－①）×2 得： 4H2（g）＋2SO2（g）⇌ S2（g）＋4H2O（g） K =（ K2 / K1 ）2=（1.8×10 4 /0.80) 2 = 5.1×10 8 2 . 将 1.500molNO，1.000molCl2 和 2.500molNOCl 在容积为 15.0L 的容器中混合。230°C.. 时，反应：2NO（g）＋Cl2（g）⇌2NOCl（g）达到平衡时，测得有 3.060molNOCl 存在。计 算平衡时 NO 的物质的量和该反应的标准平衡常数 K  。 解法一：以物质的量的变化为基准进行计算。平衡时 NOCl 的物质的量增加了 （3.060－2.500）mol=0.560mol，由反应方程式中各物种的计数量可以确定平衡组成 ： 2NO（g）＋ Cl2（g）⇌ 2NOCl（g） 开始时 B  n  （mol） 1.500  1.000  2.500  平衡时 B  n  （mol） 1.500­0.560  1.000­ 2 1 ×0.560  3.060  平衡时，n （NO）=（1.500—0.560）mol=0.940mol  n （Cl2）=0.720mol p（NO）= V  n(NO)RT = L  mol J  mol  K K 15 .0  0 .940  8 .314  503  1 1 ¥ × × ¥ - - =262kPa  p（Cl2）=  ( ) ( ) ( ) 2 n  NO  n Cl  p  NO  =  0. 940 0. 720 ¥ 262KPa =201 kPa  p（NOCl）=  0. 940 3. 060¥ 262KPa =853 kPa K =  [ ( )/  ..] [ ( )/  ] [ ( )/  .] 2 2 2 p  NO  p  p Cl  P p NOCl  p  =  5 .27  (262 / 100 ) (201 / 100 ) (853 / 100 ) 2 2 =