对基元反应： aA +bB dD +gG 反应速率方程式： V=kCA"CB 反应速率方程式 (1)a+b叫反应级数 对于复杂反应：aA+bB C (2)叫质量作用定律 例 反应速率方程式 v=kc"cam A+产物P(单分子反应) v=-dCA=kC d k:反应速率常数 反应级数：n+m 2A+产物P(双分子反应) 1CA-C 2 dr 例：2N0,+F2=2N02F 反应速率方程式：=kc2NO2)(F)?,三级反应？？ A十B·产物P(双分子反应) v=-dCA=KC Ca 根据测定：=kcNO,)c(F),是二级反应 复杂反应的速率 反应速率方程式与反应级数的关系 速率决定步骤 2NO2+F,=2N02F ■反应速力程式 反应数 50,Cl→s0+C1, v&c(SO C) NO,+F,=NO,F+F(元反应)（慢）"k1o22 NO,+C0→N0+CO v-kc(NO3-c(CO) 1 CH.CHO一C+C0 ”=kC7(CHCHO) 3/2 NO,+F-NO,F(元反应)（快）-k2cNoc国 2Na+2H:0一→2Na0H+H:v=k。 0 H2+12→2H =k C(NO2)C(F2) 反应级数可以是零，整数、分数，#至负载。 反应极数的大小表示出反应物浓废对反应速率的彭 响程度。 )-2 CH,CO(g)+CH,(g) 反应的级数—例 (3)简单级数反应 0 CH COCH (aq)+(aq)->CH COCHl(aq)+H*(aq)+r(aq) 一级反应 Solution#[acetone]initia Tiodine]ni Initial rate, 、 =kC M M M/s d 0.80M 2.36×104M3.6×108M/s 2 0.80M 4.72×104M3.5X106M/s C=Coe- 或 3 0.40M 2.36×104M1.8×10-6M/s ae=-4--4 C In =-kt △M rate=k [CH,COCH][2] 11_n2 rate=4.6×10s[CH,COCH]'2J° =-2k 半衰期：反应物浓度消 耗一半所需时间第 3章化学反应概述 A → 产物P (单分子反应) 2A → 产物P (双分子反应) A ＋ B → 产物P (双分子反应) 例 反应速率方程式 A A kC dt dC v = − = A B A kC C dt dC v = − = 对基元反应： aA +bB dD + gG V=kCA a CB b 反应速率方程式： （1）a+b叫反应级数 （2）叫质量作用定律 2 2 1 A A kC dt dC v = − = 第 3章化学反应概述 反应速率方程式 对于复杂反应：aA+bB C k：反应速率常数 • 反应级数：n+m m B n A v = kc c 例：2NO2+F2=2NO2F 反应速率方程式：v=kc2(NO2)c(F2)???，三级反应？？ 根据测定：v= k c(NO2) c(F2)，是二级反应 第 3章化学反应概述 复杂反应的速率— 速率决定步骤 2NO2+F2=2NO2F NO2+F2=NO2F+F（元反应）（慢) v1=k1 c(NO2) c(F2) NO2+F=NO2F（元反应） (快) v2=k2 c(NO2) c(F) v= k c(NO2) c(F2) 第 3章化学反应概述 反应速率方程式与反应级数的关系 第 3章化学反应概述 反应的级数——例 Solution # [acetone]initial, M [iodine]initial, M Initial rate, M/s 1 0.80 M 2.36 x 10-4 M 3.6 x 10-6 M/s 2 0.80 M 4.72 x 10-4 M 3.5 x 10-6 M/s 3 0.40 M 2.36 x 10-4 M 1.8 x 10-6 M/s rate= k [CH3COCH3]m[I2]n rate= 4.6 × 10-6 s-1 [CH3COCH3] 1 [I2]0 CH3COCH3(aq) + I2(aq) → CH3COCH2I(aq) + H+(aq) + I- (aq) [ ] ([ ] [ ] I II 2 2 2) final initial rate t t −Δ − − = = Δ Δ 第 3章化学反应概述 （3）简单级数反应 kC dt dC − = kt C C e− = 0 kt C C = − 0 ln k k t ln 2 2 1 ln 1 2 1 = − = 半衰期：反应物浓度消 耗一半所需时间 或 •一级反应 But OOBut (g) → 2 CH3CO(g) + C2H4(g)