KM04被还原的产物取决于溶液的酸碱性以及与反应时自身的量有关 KWn04氧化性： 介质： 酸性：2Mn04+52S+6H一2Mn2++5S1+820 6Wn04+5S+8时→6Mm2++5S042-+4H20 中性：2M04+3S032+20→2Wn02+3S042+20H 较浓碱溶液：2Mn04+S032+20 →2w042-+S042-+20 相对量 例如M如04酸性介质中与S032反应 S032-过量：2Mn04+5S032-+6阳时→2Mm2+5S042-+3H20 n0A二过量：最终将得到n0p 11.3.4铁、钴、镍的主要化合物 铁、钴、镍都是中等活泼的金属，且性质相似，一般称为铁系元素.相对来说铁略显活泼些，如它能被浓碱所 侵蚀，而钻镍在碱性溶液中较为稳定 1.氧化物与氢氧化物： (1)酸碱性：氧化物中，Fe203(红棕色)是一种难溶于水的两性偏碱性的物质. 氢氧化物中，一般认为Fe(Om2、o(OD2以及新沉淀出来的Fe(03略显两性 Fe(OH)3 30H-[Fe (OH)6]3- (2)氧化还原性： 氧化物氧化性：Ni203(灰黑色)>Co203(暗褐色)〉Fe203Co203+6+2C1一2Co2++C121+3H20 Ni203+6+2C1-→2Ni2++C121+3H20 氢氧化物氧化性： Fe(Om3(红棕)<Co(O3(褐棕)<Ni(Om)3(黑) 2Co(03+6HC1→20oC12+C12↑+6H20 Fe(OH)3+3HC1-FeCl3+3H20 氢氧化物还原性： Fe(0m2(伯)Co(0D2(粉红)>Ni(0m2(苹果绿) 4Fe(0D2+02+2H20一4Fe(0m3Co(002初生时为蓝色，放置或加热时转变为粉红色.它被空气中02氧 化的挎热小些 Ni(OD2只有用强氧化剂，在强碱性条件下才能得到黑色的Ni0(OD 2.一些主要的盐类 (1)水解性：Fe3+较易水解 [Fe062+(谈绿)=Fe(0m20++，K=10-9.5 [Fe(20)6]3+(淡紫)=[Fe(0m(205]2++Ht,R日=10-3.05 Pe3+还能发生进一步的水解，形成[Fe(0m2(20)4 在较浓的溶液中(1mol·L-)则形成双聚离子： [(H20)4fe(OHW2Fe(H20)44+.最后水解产物为Fe(Om3 (2)氧化还原性： 还原性Fe2+)Co2+)Ni2+氧化性Fe3+<Co3+<Ni3 (3)较为典型的盐： FeS04与NH4)2S04·FeS04·6H0:KMnO4 被还原的产物取决于溶液的酸碱性以及与反应时自身的量有关 KMnO4 氧化性: 介质: 酸性: 2MnO4 - + 5H2S + 6H+ → 2Mn2+ + 5S↓+ 8H2O 6MnO4 - + 5S + 8H+ →6Mn2+ + 5SO4 2- + 4H2O 中性: 2MnO4 - + 3SO3 2- + H2O → 2MnO2↓+ 3SO4 2- + 2OH- 较浓碱溶液: 2MnO4 - + SO3 2- + 2OH- → 2MnO4 2- + SO4 2- + H2O 相对量 例如 MnO4 -酸性介质中与 SO3 2-反应: SO3 2-过量: 2MnO4 - +5SO3 2- +6H+ →2Mn2++5SO4 2- +3H2O MnO4 -过量:最终将得到 MnO2 11.3.4 铁、钴、镍的主要化合物 铁、钴、镍都是中等活泼的金属,且性质相似,一般称为铁系元素.相对来说铁略显活泼些,如它能被浓碱所 侵蚀,而钴镍在碱性溶液中较为稳定. 1.氧化物与氢氧化物: (1)酸碱性:氧化物中,Fe2O3(红棕色)是一种难溶于水的两性偏碱性的物质. 氢氧化物中,一般认为 Fe(OH)2、Co(OH)2 以及新沉淀出来的 Fe(OH)3 略显两性 Fe(OH)3 + 3OH-→[Fe(OH)6]3- (2)氧化还原性: 氧化物氧化性:Ni2O3(灰黑色) > Co2O3(暗褐色) > Fe2O3Co2O3 + 6H++ 2Cl-→2Co2+ + Cl2↑+ 3H2O Ni2O3 + 6H+ + 2Cl-→2Ni2+ + Cl2↑+ 3H2O 氢氧化物氧化性: Fe(OH)3(红棕) < Co(OH)3(褐棕) < Ni(OH)3(黑) 2Co(OH)3 + 6HCl→2CoCl2 + Cl2↑+ 6H2O Fe(OH)3 + 3HCl→FeCl3 + 3H2O 氢氧化物还原性: Fe(OH)2(白) > Co(OH)2(粉红) > Ni(OH)2(苹果绿) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O→ 4Fe(OH)3Co(OH)2 初生时为蓝色,放置或加热时转变为粉红色.它被空气中 O2 氧 化的趋势小些. Ni(OH)2 只有用强氧化剂,在强碱性条件下才能得到黑色的 NiO(OH). 2.一些主要的盐类: (1)水解性: Fe3+较易水解. [Fe(H2O)6]2+ (淡绿) =[Fe(OH)(H2O)5]+ + H+, K θ = 10-9.5 [Fe(H2O)6]3+ (淡紫) =[Fe(OH)(H2O)5]2+ + H+, K θ = 10-3.05 Fe3+还能发生进一步的水解,形成[Fe(OH)2(H2O)4]+ 在较浓的溶液中(1mol·L-1)则形成双聚离子: [(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+.最后水解产物为 Fe(OH)3. (2)氧化还原性: 还原性 Fe2+ > Co2+ > Ni2+氧化性 Fe3+ < Co3+ < Ni3+ (3)较为典型的盐: FeSO4 与(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O: 10