付氧化铭很不稳定在乙而或戊痘中较稳定： Cr(D、Cr(D化合物均有毒，且后者毒性更大， Cr3+的鉴定也可以有不同的方法，但是它们都是在过量0的条件下用H202将Cr3+氧化为C042-,然后加 入不同的试剂 11.3.3锰的主要化合物 酸性介质中的元素电势图(W) 1.锰(N)的化合物 锰(V)的化合物最有代表性的当属M02 202+2s04-2hS04+220+02 Mn02 4HCl-MnCl2 2H20 Cl2t 0在碱性条件下也能被氧化 2Wh02+4K0H+02→2K2Mn04+H20 其它性质还有热稳定性： 3Mh02一Mn203+02 MnO2的还原性： 2.锰（Ⅱ）的化合物： 锰()的化合物较有意义的是锰(I)盐，例如MS04,可作为动植物生长激素的成分 无水MS04具有一定的热稳定性，加热至红热也不分解，与其它几种锰(I)盐不同. 2+在碱性条件下具有较强的还原性. 62 +0H ·M血(O2(伯) 恤(0H2+1/202→0(0m2(棕) 0(OD2+(x-1)0-Mh02·x20(黑褐) n2的还原性： M2+在酸性条件下较为稳定，只有用很强的氧化剂(Pb02、Bi03、S20g2或2I06等，以硝酸酸化)才能将 其氧化。 2Mn2+5Bi03+14Ht→2Mm04+5Bi3+7H20 出后应能用干攻定2 3.锰（四）的化合物 锰(D的化合物中较为稳定的是K2M04: 锰酸盐在中性或酸性溶液中易发生歧化反应 3Mn042-+4→Mn02+2Mn04+2H20 4锰)的化合物 锰(WD的化合物中应用最广的为KMO4. 高锰酸钾在酸性条件下不稳定， 4Mn01+4r→4n02+302+2H20 在中性或碱性介质中也会分解. 0A氧化能力强.不仅能与许多还原性物质作用，与自身较低氧化值的物质也能反应 2Mn04+3Wn2++2H205M02+4细 9 过氧化铬很不稳定,在乙醚或戊醇中较稳定: Cr(Ⅲ)、Cr(Ⅵ)化合物均有毒, 且后者毒性更大. Cr3+的鉴定也可以有不同的方法,但是它们都是在过量 OH-的条件下用 H2O2 将 Cr3+氧化为 CrO4 2-,然后加 入不同的试剂: 11.3.3 锰的主要化合物 酸性介质中的元素电势图(V): 1.锰(Ⅳ) 的化合物: 锰(Ⅳ) 的化合物最有代表性的当属 MnO2. 2MnO2 + 2H2SO4→2MnSO4 + 2H2O + O2↑ MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ MnO2 在碱性条件下也能被氧化. 2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + H2O 其它性质还有热稳定性: 3MnO2 → Mn2O3 + O2↑ MnO2 的还原性: 2.锰(Ⅱ) 的化合物: 锰(Ⅱ) 的化合物较有意义的是锰(Ⅱ)盐,例如 MnSO4,可作为动植物生长激素的成分. 无水 MnSO4 具有一定的热稳定性,加热至红热也不分解,与其它几种锰(Ⅱ)盐不同. Mn2+在碱性条件下具有较强的还原性. Mn2+ + OH- → Mn(OH)2 (白) Mn(OH)2 + 1/2O2 → MnO(OH)2(棕) MnO(OH)2 + (x-1)H2O→ MnO2·xH2O(黑褐) Mn2+的还原性: Mn2+在酸性条件下较为稳定,只有用很强的氧化剂(PbO2、BiO3 -、S2O8 2-或 H2IO6 等,以硝酸酸化)才能将 其氧化. 2Mn2++5BiO3 -+14H+ → 2MnO4 -+5Bi3++7H2O 此反应能用于鉴定 Mn2+ 3.锰(Ⅵ) 的化合物: 锰(Ⅵ) 的化合物中较为稳定的是 K2MnO4. 锰酸盐在中性或酸性溶液中易发生歧化反应. 3 MnO4 2- + 4H+ → MnO2 + 2MnO4 - + 2H2O 4.锰(Ⅶ) 的化合物: 锰(Ⅶ) 的化合物中应用最广的为 KMnO4. 高锰酸钾在酸性条件下不稳定. 4 MnO4 - + 4H+ → 4MnO2 + 3O2 + 2H2O 在中性或碱性介质中也会分解. KMnO4 氧化能力强,不仅能与许多还原性物质作用,与自身较低氧化值的物质也能反应. 2MnO4 - + 3Mn2+ + 2H2O → 5MnO2 + 4H+ 9