qnm-9,m=∑v(Bg)Rr (1.9c) △,Hm-△U Bg)·RT(19d) 式中,∑v(Bg)为反应前后气念物质化学计量数的变化,对反应物y取负值,对产物 取正值;qpm,qm为摩尔反应热,常用单位为 kJ-mol 例2:298K时,反应N(g)+3H2(g)=2NH3(g)在量热器(恒容)内进行,生成2 moI nh3 时放热82,7kJ,求反应的△,H 解:反应在恒容条件下进行,则有 AU 反应进度2 △n(NH3)2mol-0 1mol V(NH) 则△U= △U-827kJ 82.7kJ·mol 1mol △H"=△U"+△vRT =-82.7 kJ. mol+(-2)×8314×10 kJ-mol.K×298K -87 66 k J. mol ●盖斯定律 840年盖斯(IH.Iec)从大量热化学实验中总结出:在恒容或恒压条件下,化学反 应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与变化的途径无关。称为盖斯定律。 盖斯定律是热化学的的基本规律,其用途很多,它使热化学方程式可以像代数方程那样 可以进行加减运算,利用已精确测定的反应热数据来求算难以测定的反应热。盖斯定律的这 种运算方法,也适用于任何其他状态函数增量的计算。 例3:已知(在298.15K和标准条件下 (1)2H2(g)+O2(g)=2H2Og) △1Hm1=-48364kJmo (2)2Ni(s)+O(g)=2NiO(s); △Jmn2=-479,4kmol 试求反应(3)NO(s)+H2(g)=N(s)+H2O(g)的摩尔恒压反应热 解:根据盖斯定律,山于 所以 △Hm3=(△1Hm1-△Hm2)/2 [-483.64-(-479.4)]/2