2.工作曲线的绘制 因铁与硫氰酸根形成的配合物对光的最大吸收值在波长入=480m处，用1cm比色皿盛放 铁标准系列溶液，1广作为参比溶液，定其吸光度A=0(参比”零线”)）.然后逐个测定2-6标准系 列溶液的吸光度，记录于下表 容量瓶号 1" 2° 3 4 5 6 铁标液ml数 吸光度A 用计算机处理实验数据，以标准铁溶液的毫升数为横坐标，以吸光度A为纵坐标，绘制出工 作曲线图。 在图的右下角注明标准铁溶液的浓度，比色皿厚度，入max和绘图日期 3.产品CuS04·5H0中铁的测定 因Cu在水溶液中会影响铁的测定，所以测定之前应先将C分离出去。 用台秤称取提纯CuS04·5H,01.00克，放入100ml烧杯中，用20ml去离子水溶解，加 1ml2mol/LHS04酸化，再加3%H02煮沸片刻，带溶液冷却后，滴加6mol/L氨水，直到最初 生成的沉淀完全溶解且呈深蓝色溶液为止；过滤（做出水柱，可加快过滤速度），并用2m©L 氨水均匀冲洗滤纸上的兰色部分，直到兰色基本冲净为止，最后再用去离子水冲洗，弃去溶 液。 用滴管将2mol/LHNO3(约3ml)滴在滤纸上，尽量使Fe(OH)3沉淀全部溶解，滤液直接流入 洁净的100ml容量瓶中，编号为7，在7容量瓶中，用吸量管加入2.00ml1:1HNO.5.00ml F%相当铁标准溶液的毫散x铁标准溶液的浓度×10O% CuS0,·5H,0毫克数 20%KSCN,用去离子水稀释至刻度，充分摇匀，放置10min,即可使用。测定其吸光度。利用工 作曲线计算CuSO4·5H,0中含铁量。 IV CuS0.5H0的差热分析 一、实验目的 2.工作曲线的绘制: 因铁与硫氰酸根形成的配合物对光的最大吸收值在波长λ=480nm 处, 用 1cm 比色皿盛放 铁标准系列溶液,1# 作为参比溶液,定其吸光度 A=0(参比”零线”).然后逐个测定 2# -6# 标准系 列溶液的吸光度,记录于下表: 容量瓶号 1# 2# 3# 4# 5# 6# 铁标液 ml 数 吸光度 A 用计算机处理实验数据，以标准铁溶液的毫升数为横坐标,以吸光度 A 为纵坐标,绘制出工 作曲线图。 在图的右下角注明标准铁溶液的浓度,比色皿厚度, λmax 和绘图日期. 3. 产品 CuSO4·5H2O 中铁的测定 因 Cu2+在水溶液中会影响铁的测定,所以测定之前应先将 Cu2+分离出去。 用台秤称取提纯 CuSO4·5H2O 1.00 克, 放入 100ml 烧杯中, 用 20ml 去离子水溶解, 加 1ml 2mol/L H2SO4 酸化, 再加 3%H2O2 煮沸片刻, 带溶液冷却后, 滴加 6mol/L 氨水, 直到最初 生成的沉淀完全溶解且呈深蓝色溶液为止; 过滤(做出水柱，可加快过滤速度), 并用 2mol/L 氨水均匀冲洗滤纸上的兰色部分,直到兰色基本冲净为止, 最后再用去离子水冲洗, 弃去溶 液。 用滴管将 2mol/L HNO3(约 3ml)滴在滤纸上, 尽量使 Fe(OH)3 沉淀全部溶解,滤液直接流入 洁净的 100ml 容量瓶中,编号为 7# , 在 7# 容量瓶中, 用吸量管加入 2.00ml 1:1HNO3, 5.00ml 20%KSCN, 用去离子水稀释至刻度,充分摇匀,放置 10min, 即可使用。测定其吸光度。利用工 作曲线计算 CuSO4·5H2O 中含铁量。 IV CuSO4·5H2O 的差热分析 一、实验目的 100% CuSO 5H O % 4 2 × ⋅ × = 毫克数 相当铁标准溶液的毫升数 铁标准溶液的浓度 Fe