教师活动工 教学内容及程序 学生活动 C-]=0.1000molL pCl=-Ig[CI-]=1.00 2.滴定开始至化学计量点前 溶液中[C1-]决定于剩余NaC浓度 计算计量 要求学生计 V(NaC)+V(AgNO,) 0.1 算计量点 浓度 前后误差当滴入AgNO,溶液19.98ml时，溶液的 自行获取 0.1%离子 pC值为4.30。 知识 浓度 K.p(AgCI)=[Ag'][CH] [Ag*]=K/C-] pAg=pK(AgCl)-pCI =9.75-4.30=5.45 3.化学计量点 溶液中[CH来源于AgC!的离解，此时溶液的C小、[Ag门相等，即 [C-]=IAg']=K.no 巩周溶皮 =V1.8×10-10=1.34×10-5mol.L 积知识 DAg=DC1=4 88 4.计量点后 溶液中IC决定于过量AgNO3的量 Ag]-V(AgNO,)-V(NaCDE(AgNO) V(NaCI)+V(AgNO,) 当滴入AgNO3溶液20.02ml时（相对误差为+0.1%） [Ag+]=5.00x10-mol.L p4g=430 p0=pKp-p4g=9.74-430=54 突跃范围 多媒体品示 误差在-0.1%到+0.1%， 滴定曲线 启发指导 其滴定突跃范围为 生依据滴定 5.45-4.30=1.15pAg个单位 得出结论 曲线进行分 意义建 析 ◆ 滴定曲线 横坐标可以是标淮溶液的体积，也可以是滴入的百分率 4.2.2影响滴定突跃的因素： 溶液的浓度 浓度增大，突跃范围增大34 教师活动 教学内容及程序 学生活动 要求学生计 算计量点、 前后误差 0.1% 离 子 浓度 [Cl-]=0.1000 mol·L-1 pCl=-lg[Cl-]=1.00 2.滴定开始至化学计量点前 溶液中[Cl-]决定于剩余 NaCl 浓度 Ag+ + Cl- = AgCl [Ag+ ][Cl- ]=ksp,AgCl ； 当滴入 AgNO3 溶液 19.98 ml 时，溶液的 pCl值为4.30。 Ksp(AgCl)=[Ag+ ]·[Cl- ] pAg=pKsp(AgCl) – pCl =9.75-4.30=5.45 3. 化学计量点 溶液中[Cl- ]来源于AgCl↓的离解，此时溶液的[Cl- ]、[Ag+ ]相等，即 pAg=pCl=4.88 4. 计量点后 溶液中[Cl-]决定于过量 AgNO3 的量 当滴入 AgNO3 溶液 20.02ml 时（相对误差为+0.1%） 计算计量 点、 前后误差 0.1% 离子 浓度 自行获取 知识 巩固溶度 积知识 多媒体显示 滴定曲线， 启发指导学 生依据滴定 曲线进行分 析 突跃范围 误差在-0.1%到+0.1%， 其滴定突跃范围为 5.45-4.30=1.15 pAg 个单位 ◆ 滴定曲线 横坐标可以是标准溶液的体积，也可以是滴入的百分率 4.2.2 影响滴定突跃的因素： 1 溶液的浓度 浓度增大，突跃范围增大 阅读教材、 分析曲线， 得出结论， 意义建     V(NaCl) V(AgNO ) V(NaCl) V(AgNO ) c(NaCl) Cl 3 3 + − = − [Ag ] K [Cl ] sp + − = 10 5 -1 sp,AgCl 1.8 10 1.34 10 mol L [Cl ] [Ag ] K =  =   = = − − − +     V(NaCl) V(AgNO ) V(AgNO ) V(NaCl) c(AgNO ) Ag 3 3 3 + − = +   pCl pK pAg 9.74 4.30 5.44 pAg 4.30 Ag 5.00 10 mol L sp 5 1 = − = − = = =   + − −