教师活动] 教学内容及程序 学生活动 2沉淀的溶解度 溶解度越小，即kp越小，突跃范围越大 3.3莫尔法(Mohr method) 以KCO4为指示剂的银量法： 1测定原理 中性、弱碱性溶液中 滴定反应：Ag+CT=AgC!(白色 终点反应：2Ag*+CO2-=Ag2C04!(砖红色) 白色一砖红色 [探究问题 在终点附近，C,Cr0,2谁先沉淀析出 自我体 提出探究 知识获 论题 过程 用名煤体展 观察、分析 东 2滴定条件 1)指示剂的用量 阅读教材 2Ag*+CrO2-=AgzCrO4 一步步启 kp=[Ag'T-[CrO-] 积极思考 发、推导 C021减少，[Ag]增大，终点延后，正误差 意义成构 【Cr02增加，[Ag]减少，终点提前，负误差。 计算适宜的用量， 化学计量点时：[Ag]=[C=1.34x10mon 总结笔记 此时若刚好有Ag:CrO,.沉淀析出，则， [Cr042=kp[AgP=1.1×10121.8x10-10=6.1x10molL 实际中，[Cr02的=5.0x10moln 即，在20一50mL溶液中加5%KCr04溶液1mL. 2)溶液的酸度 中性或弱碱性(pH=6.5一10.5)酸性： 2Cr02-+2H=2HCr04=Cr02+H0 [Cr02↓，终点延后，甚至不能生成Ag2CO4沉淀。 滴定前，用NaHCO3,NaB,O,1OH2O中和。 强碱性： 2Ag*+20H=2AgOH I-AgzO+H2O 35 35 教师活动 教学内容及程序 学生活动 2 沉淀的溶解度 溶解度越小，即 ksp 越小,突跃范围越大 3． 3 莫尔法（Mohr method） 以 K2CrO4 为指示剂的银量法。 1 测定原理 中性、弱碱性溶液中 滴定反应： Ag+ + Cl- = AgCl↓（白色） 终点反应： 2Ag+ + CrO4 2- = Ag2CrO4↓（砖红色） 白色 → 砖红色 提出探究 论题 [探究问题] 在终点附近，Cl- , CrO4 2-谁先沉淀析出? 自我体验 知识获得 过程 用多媒体展 示 一步步启 发、推导 2 滴定条件 1) 指示剂的用量 2Ag+ + CrO4 2- = Ag2CrO4↓ ksp = [Ag+ ] 2·[CrO4 2- ] [CrO4 2- ]减少, [Ag+ ]增大, 终点延后，正误差； [CrO4 2- ]增加, [Ag+ ]减少, 终点提前，负误差。 计算适宜的用量， 化学计量点时： [Ag+ ] = [Cl- ] = 1.34×10-5mol/L 此时若刚好有 Ag2CrO4 沉淀析出，则， [CrO4 2- ] = ksp/[Ag+ ] 2 = 1.1×10-12/1.8×10-10 = 6.1×10-3mol/L 实际中，[CrO4 2- ] = 5.0×10-3mol/L 即，在 20～50mL 溶液中加 5%K2CrO4 溶液 1mL。 2) 溶液的酸度 中性或弱碱性（pH = 6.5～10.5） 酸性： 2CrO4 2- + 2H+ = 2HCrO4 - = Cr2O7 2- + H2O [CrO4 2- ]↓,终点延后，甚至不能生成 Ag2CrO4 沉淀。 滴定前，用 NaHCO3 , Na2B4O7·10H2O 中和。 强碱性： 2Ag+ + 2OH- = 2AgOH↓→ Ag2O↓+ H2O 观察、分析 阅读教材， 积极思考 意义成构 总结笔记