教师活动丁 教学内容及程序 学生活动] 使消耗的AgNO增大，产生正误差。 滴定前，用稀HNO,HAc中和。 ◆溶液中不含NH,当有NH*存在时，pH=6.5~72当铵盐存在时 若碱性较强，NH,一NH AgCl +2NH;=[Ag(NH)2+Cl Ag:CrO.+4NH:=2[Ag(NHa)2]*+CrO.2 使沉淀溶解度增大。 3滴定范围 适用于：C,Br,CN不适于：r,SCN 4干扰离子 与Ag生成沉淀的阴离子：PO,S2C0,As0,3,C02:与Cr0,2生成沉淀 的阳离子：BPb2+:易水解离子：A+,F,Cr2+,B:有色离子： Cu.Co.Ni. 4.4佛尔哈德法(Volhard method) 以铁铵矾为指示剂的银量法。 1测定原理 ◆直接滴定法：以NH4SCN或KSCN为标液，直接滴定Ag 积极思考、 理解，形成 滴定反应：Ag+SCN=AgSCN I(白色) 意 终点反应：SCN+Fe+=FeSCNP*(红色) 提出间搜 探究问题Fe4*Ag谁先与SCN作用？ 以清潜下面 ◆返滴定法：用KSCN和AgNO3两种标液，测定溶液中的CL,Br,上，SCN 直接滴定法 与返滴定法 滴定反应：Ag(过量)+CI=AgC! 的区别 Ag'(剩余)+SCN=AgSCNI 终点反应：SCN+Fe=[FeSCN2]*(红色) 用多煤体展2滴定条件 示 1)酸度条件 读、理解 硝酸酸性溶液，pH1左右。 在碱性或中性溶液中，F©·易水解，产生红棕色物质，影响终点的观察 2)干扰离子：强氧化剂、氮的低价氧化物、Cu2、Hg2+ 3)指示剂用量【FeSCN]门=6.4×10molL )测C时，应防止AgC沉淀的转化36 教师活动 教学内容及程序 学生活动 使消耗的 AgNO3 增大，产生正误差。 滴定前，用稀 HNO3 , HAc 中和。 ◆ 溶液中不含 NH3，当有 NH4 +存在时，pH = 6.5～7.2 当铵盐存在时， 若碱性较强，NH4 + → NH3 AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2] + + Cl- Ag2CrO4 + 4NH3 = 2[Ag(NH3)2] + + CrO4 2- 使沉淀溶解度增大。 3 滴定范围 适用于：Cl- , Br- , CN-不适于：I - , SCN- 4 干扰离子 与 Ag+生成沉淀的阴离子：PO4 3- ,S 2- ,CO3 2- ,AsO4 3- ,C2O4 2-；与 CrO4 2-生成沉淀 的阳离子： Ba 2+,Pb2+ ； 易水 解 离 子： Al3+,Fe3+ ,Cr 2+,Bi3+ ； 有 色离 子 ： Cu2+,Co2+,Ni2+。 提出问题 以澄清下面 直接滴定法 与返滴定法 的区别 4.4 佛尔哈德法（Volhard method） 以铁铵矾为指示剂的银量法。 1 测定原理 ◆ 直接滴定法：以 NH4SCN 或 KSCN 为标液，直接滴定 Ag+ 滴定反应：Ag+ + SCN- = AgSCN↓(白色) 终点反应：SCN- + Fe3+ = [FeSCN]2+ (红色) [探究问题]Fe3+和 Ag+谁先与 SCN-作用？ ◆ 返滴定法：用 KSCN 和 AgNO3 两种标液，测定溶液中的 Cl- , Br- , I- , SCN-。 滴定反应：Ag + (过量) + Cl- = AgCl↓ Ag+ (剩余) + SCN- = AgSCN↓ 终点反应：SCN- + Fe3+ = [FeSCN]2+ (红色) 积极思考、 理解，形成 意义 用多媒体展 示 2 滴定条件 1) 酸度条件 硝酸酸性溶液，pH=1 左右。 在碱性或中性溶液中，Fe3+易水解，产生红棕色物质，影响终点的观察。 2) 干扰离子：强氧化剂、氮的低价氧化物、Cu2+、Hg2+ 3) 指示剂用量 [[FeSCN]2+] = 6.4×10-6mol/L 4) 测 Cl-时，应防止 AgCl 沉淀的转化 观察、阅 读、理解