2.4.2共价键及分子构型 2.4.2共价键及分子构型 Sp3杂化轨道： 等性杂化与不等性杂化 ·等性杂化：每个杂化轨道中所含成分都 相同，杂化后整个体系能量最低。 ·不等性杂化：由于孤电子对参加了杂 化，得到性质不完全等同的杂化轨道。 2.4.2共价键及分子构型 2.42共价键及分子构型 H,0 NH; 0: ①①① ( : ①①① ① ①①①① ① →①①①① SP3不等性杂化轨道 sp3不等性杂化轨道 尾电子对 NHHN- 105* Lewis structure 2.4.2共价键及分子构型 2.4.2共价键及分子构型 杂化轨道理论要点 )原子在成键时状态变化一价电子激发一 成键原子轨道“混杂”一重新组合成—形 成杂化轨道。 2)杂化条件一轨道能级相近。 3)杂化前原子轨道数=组合后杂化轨道数。 4)杂化轨道成键能力>原未杂化轨道的成键能力 形成的化学键键能大，生成的分子更稳定。 Lewis structure Molecular gometry 5)中心原子杂化一杂化轨道形成o键第 2章化学元素和物质结构 sp3杂化轨道: 2.4.2 共价键及分子构型 第 2章化学元素和物质结构 等性杂化与不等性杂化 • 等性杂化：每个杂化轨道中所含成分都 相同，杂化后整个体系能量最低。 • 不等性杂化：由于孤电子对参加了杂 化，得到性质不完全等同的杂化轨道。 2.4.2 共价键及分子构型 第 2章化学元素和物质结构 H2O O: S P 2 2 SP 3 不等性杂化轨道 2.4.2 共价键及分子构型 第 2章化学元素和物质结构 NH3 N: 2s 2p sp3 不等性杂化轨道 2.4.2 共价键及分子构型 第 2章化学元素和物质结构 2.4.2 共价键及分子构型 第 2章化学元素和物质结构 杂化轨道理论要点 1) 原子在成键时状态变化——价电子激发—— 成键原子轨道 “混杂”——重新组合成——形 成杂化轨道。 2) 杂化条件——轨道能级相近。 3) 杂化前原子轨道数＝组合后杂化轨道数。 4) 杂化轨道成键能力>原未杂化轨道的成键能力 形成的化学键键能大，生成的分子更稳定。 5)中心原子杂化——杂化轨道形成σ键 2.4.2 共价键及分子构型