2.4.2共价键及分子构型 2.4.2共价键及分子构型 2.分子的空间构型 杂化轨道的类型(I) (1)杂化轨道理论 sp杂化，180°，直线型 杂化轨道一若干不同类型、能量相近的 □口 原子轨道混合起来，重新组成一组新的轨道。 2p 2p 2p 2p2p 2p Orbital "for his research into the nature hybridization Two sp hybrid of the chemical bond and its orbitals on Be in BeC application to the elucidation of 2 Isolated Be atom the structure of complex substances" CI The Nobel Prize in Chemistry 1954. Won the peace prize in 1962. Linus Carl Pauling 2.4.2共价键及分子构型 Sp杂化轨道： 杂化轨道的类型() sp2杂化，120。，平面三角形 面和□ 202p2p 2p2p 2p Promotion and vacant porbita Orbital hvbridization mmn ap BeCl分子结构 婴 isoleted B atom nF. F 化通m 2.4.2共价键及分子构型 2.4.2共价键及分子构型 杂化轨道的类型（Ⅲ） Sp杂化轨道： sp杂化，109°28，为四面体型 CH,分子的形成过程 口 和 2p 2p 2p 2p2p2p Promotion Orbital 初个 hybridization Four sp3hybrid orbitals on C in CH 2s 2s Isolated C atom第 2章化学元素和物质结构 2. 分子的空间构型 （1）杂化轨道理论 杂化轨道——若干不同类型、能量相近的 原子轨道混合起来，重新组成一组新的轨道。 "for his research into the nature of the chemical bond and its application to the elucidation of the structure of complex substances" Linus Carl Pauling The Nobel Prize in Chemistry 1954. Won the peace prize in 1962. 2.4.2 共价键及分子构型 第 2章化学元素和物质结构 杂化轨道的类型（I） sp杂化， 180 °，直线型 2.4.2 共价键及分子构型 第 2章化学元素和物质结构 sp杂化轨道: BeCl2分子结构 第 2章化学元素和物质结构 sp2 杂化， 120 °，平面三角形 2.4.2 共价键及分子构型 杂化轨道的类型（II） 第 2章化学元素和物质结构 sp2杂化轨道: 2.4.2 共价键及分子构型 第 2章化学元素和物质结构 sp3杂化， 109°28’，为四面体型 CH4 分子的形成过程 2.4.2 共价键及分子构型 杂化轨道的类型（III）