纳米改性电极 页码，2/6 =n骑 式中，E为电极电位(V)、E°为标准电极电位(V)、R为气体常数、R=8.314J(mol·K)为 热力学温度(K)、n为参与电极反应的电子数、F为法拉第常数。 F=96486.7c/mol,a为参与化学反应各物质的活度。 T=25℃时， E=E°_0.059na aa8一能斯特方程 当溶液很稀时，活度可近似用浓度代替，上式可定为 E=E°_0059 ICFIDP n “[A[B 单个的电极电位是无法测量的，因为当用导线连接溶液时，又产生了新的溶液与电极的界面， 形成的新的电极，这时测得的电极电位实际上已不再是单个电极的电位，而是两个电极的电位差 了，同时，只有将欲研究的电极与另一个作为电位参比标准的电极组成原电池，通过测量该原电池 的电动势，才能确定所研究的电极的电位，原电池的电动势为： E电池=E阴E附+E-R 式中，E阴是阴极电极电位，E阳是阳极电极电位，E,是液体接界电位，R是溶液的电阻引起的 电压降，可以设法使E和R降至忽略不计，这样，上式可简化为： E电池=E阴E阳 如果E阳和E阳是一个己知的电极电位，那么，由测得的电池电动势减去已知的电极电位，即可 求得另一个电极的电位。 3电解 外界对系统作功使发生化学反应的装置称为电解池。例如，在外加电压的作用下，盐酸溶液中 的氢离子向阴极（负极）运动，并在阴极取得电子被还原为氢气： 2r+2e=H2(g) 同时，氯离子向阳极（正极）运动，并在阳极失去电子被氧化成氯气： 2CT==C12(g+2e 总的电解反应为 2r+2Cr=H2(g)+C2(g) 4.可逆体系下的循环伏安扫描 FC(CN)。与Fe(CN)后是典型可逆的氧化还原体系，图1是Fe(CN)后在金电极上典型的循环 伏安扫描曲线，电位信号为三角波信号，E,与E,分别为0.8,12VSCE),电位辐值为1.0V。 file://E:\TDDOWNLOAD\dsbg\dsbg05.htm 2008-4-22 式中，E为电极电位（V）、 为标准电极电位（V）、R为气体常数、R=8.314J/(mol·K)为 热力学温度（K）、n为参与电极反应的电子数、F为法拉第常数。 F=96486.7c/mol，a为参与化学反应各物质的活度。 T=25℃时， ——能斯特方程 当溶液很稀时，活度可近似用浓度代替，上式可定为 单个的电极电位是无法测量的，因为当用导线连接溶液时，又产生了新的溶液与电极的界面， 形成的新的电极，这时测得的电极电位实际上已不再是单个电极的电位，而是两个电极的电位差 了，同时，只有将欲研究的电极与另一个作为电位参比标准的电极组成原电池，通过测量该原电池 的电动势，才能确定所研究的电极的电位，原电池的电动势为： E电池=E阴-E阳+Ej -IR 式中，E阴是阴极电极电位，E阳是阳极电极电位，Ej 是液体接界电位，IR是溶液的电阻引起的 电压降，可以设法使Ej 和IR降至忽略不计，这样，上式可简化为： E电池=E阴-E阳 如果E阴和E阳是一个已知的电极电位，那么，由测得的电池电动势减去已知的电极电位，即可 求得另一个电极的电位。 3．电解 外界对系统作功使发生化学反应的装置称为电解池。例如，在外加电压的作用下，盐酸溶液中 的氢离子向阴极（负极）运动，并在阴极取得电子被还原为氢气： 2H++2e-===H2（g） 同时，氯离子向阳极（正极）运动，并在阳极失去电子被氧化成氯气： 2Cl-===Cl2(g)+2e- 总的电解反应为： 2H++2Cl-===H2(g)+Cl2(g) 4．可逆体系下的循环伏安扫描 与 是典型可逆的氧化还原体系，图1是 在金电极上典型的循环 伏安扫描曲线，电位信号为三角波信号，E1与E2分别为0.8，-12V(SCE)，电位辐值为1.0V。 b B a A d D c C a a a a nF RT E E ln θ = − θ E b B a A d D c C a a a a n E E ln θ 0.059 = − a b c d A B C D n E E [ ] [ ] [ ] [ ] ln θ 0.059 = − 3− 6 Fe(CN) 2− 6 Fe(CN) 3− 6 Fe(CN) 纳米改性电极 页码，2/6 file://E:\TDDOWNLOAD\dsbg\dsbg05.htm 2008-4-22