力以及水温度都有密切关系，水温愈高，水中溶解氧愈少。 水受污染时，由于有机物氧化而耗氧，使水中溶解氧逐渐减少，水里的溶解氧由于空气 里氧气的溶 入及绿色水生植物的光合作用会不断得到补充。但当水体污染严重时，氧化作 进行得很快，而水体又不能从空气中吸收充足的氧来补充其消耗，水中溶解氧不断减少，甚 至会接近于零，这时，厌氧性细菌繁殖起来，有机物因此发生腐败，使水体变黑、发臭。 溶解氧对水生生物的生存在密切关系，当溶解氧为3~4mgL时，鱼类就可能室息死亡。 溶解氧值是研究水自净能力的一种依据。水里的溶解氧被消耗，要恢复到初 始状态，所需时间短，说明该水体的自净能力强，或者说水体污染不严重。否则 说明水体污染严重，自净能力弱，甚至失去自净能力。 溶解氧的测定有着广泛意义，污水处理和污水灌溉中，水中溶解氧的含量可 作为水质好坏的标志。其测定虽有携带方便、测定快速、室内室外都可用的（原 电池法或极谱法构成)测定仪，但因其价格昂贵，一般实验室仍沿用碘量法。 1.原理在碱性溶液中硫酸锰生成氢氧化锰，水中溶解氧将其氧化为锰酸或锰酸锰 经硫酸化后与碘作用析出游离碘 然后用硫化硫酸钠标准溶液滴定，反应过程如式(103 1)-式(12-3-3)。 MnSO+2NaOH-Mn(OHI+NaSO2 ..(10-3-1) 白色 2Mm(OH)2+O2-3HMnO↓. (10.3.2) 棕色 H2MnO3l+Mn(OH)2-MnMnO31+2H2O. (10-3-3) 棕色 如水中没有溶解氧，则生成的沉淀仍为白色，在这种情况下便无须继续测定，如溶解氧 很少则沉淀为浅棕色，如溶解氧很多则沉淀为深棕色。反应过程如式(1034)和式(10-3- 5). MnMnO3+3H2SO4+2KI-2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4. (10-3-4 Iz+2NazS2Ox-2NaI+NazSO6. (10-3-5) 经酸化后，己经化合的溶解氧使氧化而析出碘，溶解氧越多则析出的碘也越 多，溶液的颜色就越深。最后用移液管移取一定量反应完毕的水样，以淀粉作为 指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量 水中有Fe、Fe只、NO、S2、SO22和有机物严重污染对本法有干扰 2.试剂 (1)疏酸锰溶液(480gL):称取240g分析纯疏酸锰(MS04H0)溶于蒸馏水， 过滤后加蒸馏水至500mL。 (2)碱性碘化钾溶液(150gL):称取250g分析纯氢氧化钠溶于150mL~200mL蒸 馏水中，加75g分析纯 典化钾 ,并稀释至500ml (3)疏代酸钠标准溶液(0.0125molL):称取2g硫代疏酸钠(NaS202-5HO)溶于 煮沸冷却蒸馏水，加0.2g无水疏酸钠(NCO5)稀释至1000mL,放置1个月后过滤备 用。 (4)浓硫酸（分析纯，相对密度1.84）。 (5)淀粉指示剂(0gL):称取1g可溶性淀粉，先以少量蒸馏水在烧杯中调成糊状， 后加水至100mL,混匀，再煮沸，冷却后再加入0.5g苯甲酸以防腐 3.仪器 (1)碘量瓶(250mL)。 (2)滴定管(50mL)。力以及水温度都有密切关系，水温愈高，水中溶解氧愈少。 水受污染时，由于有机物氧化而耗氧，使水中溶解氧逐渐减少，水里的溶解氧由于空气 里氧气的溶入及绿色水生植物的光合作用会不断得到补充。但当水体污染严重时，氧化作用 进行得很快，而水体又不能从空气中吸收充足的氧来补充其消耗，水中溶解氧不断减少，甚 至会接近于零，这时，厌氧性细菌繁殖起来，有机物因此发生腐败，使水体变黑、发臭。 溶解氧对水生生物的生存在密切关系，当溶解氧为3～4mg/L时，鱼类就可能窒息死亡。 溶解氧值是研究水自净能力的一种依据。水里的溶解氧被消耗，要恢复到初 始状态，所需时间短，说明该水体的自净能力强，或者说水体污染不严重。否则 说明水体污染严重，自净能力弱，甚至失去自净能力。 溶解氧的测定有着广泛意义，污水处理和污水灌溉中，水中溶解氧的含量可 作为水质好坏的标志。其测定虽有携带方便、测定快速、室内室外都可用的（原 电池法或极谱法构成）测定仪，但因其价格昂贵，一般实验室仍沿用碘量法。 1. 原理 在碱性溶液中硫酸锰生成氢氧化锰，水中溶解氧将其氧化为锰酸或锰酸锰。 经硫酸化后与碘作用析出游离碘，然后用硫化硫酸钠标准溶液滴定，反应过程如式（10-3- 1）～式（12-3-3）。 MnSO4+2NaOH→Mn(OH)2↓+Na2SO2………………………………（10-3-1） 白色 2Mn（OH）2↓+O2→3H2MnO3↓………………………………………（10-3-2） 棕色 H2MnO3↓+Mn(OH)2→MnMnO3↓+2H2O………………………………（10-3-3） 棕色 如水中没有溶解氧，则生成的沉淀仍为白色，在这种情况下便无须继续测定，如溶解氧 很少则沉淀为浅棕色，如溶解氧很多则沉淀为深棕色。反应过程如式（10-3-4）和式（10-3- 5）。 MnMnO3+3H2SO4+2KI→2MnSO4+I2+3H2O+K2SO4…………………（10-3-4） I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6……………………………………………（10-3-5） 经酸化后，已经化合的溶解氧使氧化而析出碘，溶解氧越多则析出的碘也越 多，溶液的颜色就越深。最后用移液管移取一定量反应完毕的水样，以淀粉作为 指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。 水中有 Fe3+、Fe+2、NO－、S -2、SO2 －2 和有机物严重污染对本法有干扰。 2. 试剂 （1）硫酸锰溶液（480 g/L）：称取 240 g 分析纯硫酸锰（MnSO4·4H2O）溶于蒸馏水， 过滤后加蒸馏水至 500 mL。 （2）碱性碘化钾溶液（150 g/L）：称取 250 g 分析纯氢氧化钠溶于 150 mL～200 mL 蒸 馏水中，加 75 g 分析纯碘化钾，并稀释至 500 mL。 （3）硫代酸钠标准溶液（0.0125 mol/L）：称取 2 g 硫代硫酸钠（Na2S2O2·5H2O）溶于 煮沸冷却蒸馏水，加 0.2 g 无水硫酸钠（Na2CO3）稀释至 1 000 mL，放置 1 个月后过滤备 用。 （4）浓硫酸（分析纯，相对密度 1.84）。 （5）淀粉指示剂（10g/L）：称取 1 g 可溶性淀粉，先以少量蒸馏水在烧杯中调成糊状， 后加水至 100 mL，混匀，再煮沸，冷却后再加入 0.5 g 苯甲酸以防腐。 3. 仪器 （1）碘量瓶（250 mL）。 （2）滴定管（50 mL）