因EDTA与食品中痕量金属形成螯合物,使金属不再对食物分解或氧化,从而起到防 腐作用 6143 空气中的氧与血液中的血红蛋白结合,通过血液循环向全身供氧,但当人们呼吸了CO 以后,血红素中的Fe与CO形成σ-π反馈键,与血红蛋白牢固结合成 不能再起传递氧的重要作用,而使人死亡。 6144 Co3是d,Co2+是d电子构型,在六配位的八面体场中,若是强场,采取低自旋排布。 CN是强配位体,所以Co3的d电子排布为:2g∈,而Co2的d电子排布为 geg,eg上 的一个电子很不稳定,易失去而形成[Co(CN)},所以Co(CN)}不如Co(CN)稳定。在 弱配位场中(H2OF为弱场),Co2+的d电子排布为l2g5e2,而Co3+的d电子排布为:2geg2, 其络合物稳定化能后者较小,所以[Co(H2O)6}2+及[CoF6}稳定,而[Co(H2O)6较不稳定。 CoBr+不稳定是由于Br离子半径大,其r+r-<0.414不能形成六配位的八面体,可形 成CoBr42,为四面体 6145 6146 (1)是几何异构体 H3N HN、Cl Pt N H3 顺式 反式 (2)是几何异构体 H3N NH3 H3N NH NH3因 EDTA 与食品中痕量金属形成螯合物，使金属不再对食物分解或氧化，从而起到防 腐作用。 6143 空气中的氧与血液中的血红蛋白结合，通过血液循环向全身供氧，但当人们呼吸了 CO 以后，血红素中的 Fe 与 CO 形成 σ −π 反馈键，与血红蛋白牢固结合成 ， 不能再起传递氧的重要作用，而使人死亡。 6144 Co3+是 d 6，Co2+是 d 7 电子构型，在六配位的八面体场中，若是强场，采取低自旋排布。 CN-是强配位体，所以 Co3+的 d 6 电子排布为：t2g6 eg 0，而 Co2+的 d 7 电子排布为 t2g6 eg 1，eg 1 上 的一个电子很不稳定，易失去而形成[Co(CN)6] 3-，所以[Co(CN)6] 4-不如[Co(CN)6] 3-稳定。在 弱配位场中（H2O,F-为弱场），Co2+的 d 7 电子排布为 t2g5 eg 2，而 Co3+的 d 6 电子排布为：t2g4 eg 2， 其络合物稳定化能后者较小，所以[Co(H2O) 6] 2+及[CoF6] 4-稳定，而[Co(H2O) 6] 3+较不稳定。 [CoBr6] 4-不稳定是由于 Br-离子半径大，其 r+/r-<0.414,不能形成六配位的八面体，可形 成[CoBr4] 2-，为四面体。 6145 D 6146 (1) 是几何异构体 H3N Cl H3N Cl Pt Pt H3N Cl Cl NH3 顺式 反式 (2) 是几何异构体 Cl + Cl + H3N Cl H3N NH3 Co Co H3N NH3 H3N NH3 NH3 Cl