●化学计量数 对于一般化学反应方程式 0=∑vB (11) 式中,B表示反应中物质的化学式;v是B的化学计量数,是量纲为1的量,对反应 物v为负值,对产物v为正值 对于同一个化学反应,化学计量数与化学反应方程式的写法有关 N2(g)+3H2(g)=2NH(g) v(N2)=-1,v(H2)=-3,v(NH3)=2 号Ng)+是H2(g)=NH(g)vQN)=-,v(H2)=-÷,νNH≥=1 0=N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)v(N2)=1,v(H2)=3,v(NH3)=-2 山上可知,化学计量数只表示当按计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不是反应 过程中各相应物质实际所转化的量。 ●反应进度 反应进度的定义为:对于一般反应0=∑vB 式中,m为物质B的物质的量:vg为B的化学计量数:故反应进度ξ的S单位为mol 对于化学反应来讲,尚未反应时,其反应进度ξ=0,因此 2=[mB()-n(O]/vB (1.3) 式中,n(0)为2=0时物质B的物质的量:;m()为=2时B的物质的量。上式为反应 进度的另一种定义形式。 引入反应进度这个量的特点是在反应进行到任意时刻时,可用任一反应物或产物来表示 反应进行的程度,所得的值总是相等的。 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 反应前物质的量nmol 反应某时刻物质的量n/mol8 =[m2(N2)-n1(N2)]/(N2)=(8-10mol/(-1)=2mol =[n2(H2)-m(H2)]/v(H2)=(24-30mol/(-3)=2mol =[m2(NH3)-n1(NH3)]/v(NH3)=(4-0mol/(2)=2mol 当涉及反应进度时,必须指明化学反应方程式。因为同一反应,反应方程式写法不同 vB就不同,因而ξ也就不同。 当反应进度ξ为1mol时,我们就说进行了lmol化学反应或简称摩尔反应 N2(g)+3H2(g)=2NH(g)÷=1mol,表示1molN2与3molH2反应生成2 moI nh3 号Ng)+是H2(g)=NH(g)÷1ml,表示是molN2与是molH2反应生成1 moI nh3 1.2.2热力学第·定律 热力学第一定律 在任何过程中能量是不会自生自灭的,只能从一种形式转化为另一种形式,在转化过程 中能量的总值不变,这就是能量守恒定律。将能量守恒定律应用于热力学中即为热力学第 定律