§8-4离子极化理论与卤化物的性质 对于典型的离子晶体,用U≈qqd可以粗略估计晶格 能的相对大小,且U个↑→mp↑;U→mpD、 但对于: NaCl MgCl2AlCl3SiCl4r2q相同;q↑,U个 实际mp(℃)808714192(加)-68③ 只能说明,从左→右,晶体类型已偏窝典型的离子晶体 前面关于化学键的相对性亦可知,典型的离子晶体不多 实际上,SCl已属分子晶体,ACl3属过渡型晶体 ?为什么同周期氨化物会向分子晶体过渡? 离子极化理论 离子特征:带不同电荷,有r,有不同的e构型 )离子极化理论要点 1、以离子键理论为出发点,即认为化合物都是由离子构成§8-4 离子极化理论与卤化物的性质 • 对于典型的离子晶体，用U≈q+·q- /d 可以粗略估计晶格 能的相对大小，且U↑➔m.p↑；U↓➔m.p.↓ • 但对于： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 r- , q-相同; q+↑, r+↓ ➔U↑ • 实际m.p.(℃) 808 714 192(加p) -68  • 只能说明，从左→右, 晶体类型已偏离典型的离子晶体 • 前面关于化学键的相对性亦可知, 典型的离子晶体不多 • 实际上，SiCl4已属分子晶体，AlCl3属过渡型晶体 ?为什么同周期氯化物会向分子晶体过渡？ 离子极化理论： • 离子特征：带不同电荷，有r，有不同的e构型 • (一) 离子极化理论要点 • 1、以离子键理论为出发点，即认为化合物都是由离子构成