第四登酸破与酸碱平衡 CHAP.4 ACID,BASE AND ACID-BASE EQUILIBRIUM 4.1酸碱质子理论与酸碱平衡 较重要的酸碱理论： *(阿仑尼乌斯)电离理论： ◆（富兰克林）溶剂理论： ◆（布朗斯特德和劳莱）质子理论： 崇（路易斯）电子理论： 串软硬酸碱理论 电离理论对酸碱的定义 酸：凡是电离时所产生的阳离子全部是氢离子的物质. 碱：凡是电离时所产生的阴离子全部是氢氧根离子的物质 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物. 水解：弱酸盐或弱碱盐与水反应生成相应的函酸或相应的弱威的讨程 各种理论都有其自身的局限性 酸：凡是能给出质子()的物质. 碱：凡是能接受质子的物质.当一种物质给出质子之后，其剩余部分就是碱， 1.酸碱的共轭关系与酸碱半反应：例如醋酸(CHgC0OH,简写为Ac):HAC=时+Ac(即CHC00) (本章开始，所讨论的大多是水溶液中的平衡，为简便均略去反应式中的物态).酸碱之间这种相互依赖的关 系就称为共轭关系.因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱 再如，3在水溶液中正因为能接受质子，所以它是碱，而！就是它的共轭酸。 酸碱半反应：酸及其共轭碱（或碱及其共轭酸）相互转变的反应， 例如以下酸碱半反应 HAc =H+Ac N4=H时+N H2C03=H+HC03HC03-=f+C032- H2P04-=H+HP042-+NH3CH2CH2NH3*=++NH3CH2CH2NH2 由此可见，酸或碱可以是中性分子，也可以是阴离子或阳离子总之，酸比它的共轭碱多 一个质子，或者说碱 比它的共轭酸少一个质子. 注意：酸、碱是相对的：例如HCO3,在水为溶剂 003=时+C032的半反应中它是酸，但是同样是水为溶剂，在： H003+H=2C03半反应中它就是碱.共轭酸碱对是不能独立存在的 因而，当溶液中某种酸给出质子后，必定要有一种碱来接受。 例如：HAc=Hr+Ac +)Hb0+H+=H0 HAc H20 =H30+Ac 酸1碱2酸2碱1 H0称为水合质子(g04简写式). 上式为酷酸在水中的解离平衡，平时书写时简化为： HAC=H时+AC 2.酸碱反应的实质：第四章 酸碱与酸碱平衡 CHAP.4 ACID, BASE AND ACID-BASE EQUILIBRIUM 4.1 酸碱质子理论与酸碱平衡 较重要的酸碱理论: ‘(阿仑尼乌斯)电离理论; ’(富兰克林)溶剂理论; (布朗斯特德和劳莱)质子理论; (路易斯)电子理论; •软硬酸碱理论. 电离理论对酸碱的定义: 酸: 凡是电离时所产生的阳离子全部是氢离子的物质. 碱: 凡是电离时所产生的阴离子全部是氢氧根离子的物质. 盐: 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物. 水解: 弱酸盐或弱碱盐与水反应生成相应的弱酸或相应的弱碱的过程. 各种理论都有其自身的局限性. 酸:凡是能给出质子(H+)的物质. 碱:凡是能接受质子的物质.当一种物质给出质子之后,其剩余部分就是碱. 1.酸碱的共轭关系与酸碱半反应:例如醋酸(CH3COOH,简写为 HAc): HAc = H+ + Ac-(即 CH3COO-) (本章开始,所讨论的大多是水溶液中的平衡,为简便均略去反应式中的物态).酸碱之间这种相互依赖的关 系就称为共轭关系.因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱. 再如, NH3 在水溶液中正因为能接受质子,所以它是碱,而 NH4 +就是它的共轭酸. 酸碱半反应:酸及其共轭碱(或碱及其共轭酸)相互转变的反应. 例如以下酸碱半反应: HAc =H+ + Ac￾NH4 + =H+ + NH3 H2CO3 = H+ + HCO3 -HCO3 - =H+ + CO3 2- H2PO4 - = H+ + HPO4 2-+NH3CH2CH2NH3 + =H+ + +NH3CH2CH2NH2 由此可见,酸或碱可以是中性分子,也可以是阴离子或阳离子.总之,酸比它的共轭碱多一个质子,或者说碱 比它的共轭酸少一个质子. 注意:酸、碱是相对的;例如 HCO3 -,在水为溶剂, 1 HCO3 - = H+ + CO3 2-的半反应中它是酸,但是同样是水为溶剂,在: HCO3 - + H+= H2CO3 半反应中它就是碱.共轭酸碱对是不能独立存在的 因而,当溶液中某种酸给出质子后,必定要有一种碱来接受. 例如: HAc =H+ + Ac- +)H2O + H+ = H3O+ HAc + H2O =H3O+ + Ac- 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1 H3O+称为水合质子(H9O4 +简写式). 上式为醋酸在水中的解离平衡,平时书写时简化为: HAc = H+ + Ac- 2.酸碱反应的实质: