()酸碱解离反应：如HAc在水中解离： NH3 H20 =0 +NH4 碱1酸2碱2酸1 因此，酸碱解离反应是质子的转移反应 (2)电离理论中的水解反应（质子理论中也是酸碱解离反应）： 例如NaAc在水中的水解 Ac-++Hac 碱1酸2碱2酸1 NH++H20=H30++NH3 酸1 碱2酸2碱1 (3)酸碱中和反应： 例如NaOH与HCl的中和反应 H30*+0HT=H20+0 酸1碱2酸2碱1 再比如HAc与NH的酸碱反应 HAc NH3 =NH4+Ac- 酸1碱2酸2碱1 由此可见，酸碱反应实际上是由两个共轭酸碱对共同作用的结果，其实质就是质子的转移 3.溶剂的质子自递反应与水的离子积： 由于水分子的两性作用，因而一个水分子可以从另一个水分子中夺取质子，形成0和0州 溶剂的质子自递反应：仅仅在溶剂分子间发生的质子传递作用： 溶剂的质子自弟常数(。)：溶剂的质子自弟反应的平衡常数 对于水分子：0+0=g0 0水的质子自递常数又称为水的离子积，用°表示 可简写为°w=[g0+][OH]或°。=[][OH]. (水合质子还可以简写为时)25C时，°。=1.0×10-14 根据酸碱质子理论，酸或碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子的能力大小， 水溶剂系统中，酸或碱给出或接受质子能力的大小可用酸或碱的解离平衡常数”。或”来衡最」 1酸、碱解离平衡与解离平衡常数 (1)一元弱酸（弱碱）： 例如酷酸在水中的解离平衡： Hc=H时+Ac 解离反应的平衡常数为： [][Ac-] Aa(HAc)- [HAc] 妇越大，表明该弱酸的解离程度越大，给出质子的能力越强 再比如氨NH3)在水中的解离平衡为： N阳A++OH [N4[OH-] A(NH3)= [NH】 同样，”。越大，表明解离平衡正向进行的程度越大，该碱接受质子的能力越强。 2 (1)酸碱解离反应:如 HAc 在水中解离: 2 NH3 + H2O =OH- + NH4 + 碱 1 酸 2 碱 2 酸 1 因此,酸碱解离反应是质子的转移反应. (2)电离理论中的水解反应(质子理论中也是酸碱解离反应): 例如 NaAc 在水中的水解: Ac- + H2O =OH- + Hac 碱 1 酸 2 碱 2 酸 1 NH4 + + H2O= H3O+ + NH3 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1 (3) 酸碱中和反应: 例如 NaOH 与 HCl 的中和反应: H3O+ + OH- =H2O + H2O 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1 再比如 HAc 与 NH3 的酸碱反应: HAc + NH3 =NH4 + + Ac- 酸 1 碱 2 酸 2 碱 1 由此可见,酸碱反应实际上是由两个共轭酸碱对共同作用的结果,其实质就是质子的转移 3.溶剂的质子自递反应与水的离子积: 由于水分子的两性作用,因而一个水分子可以从另一个水分子中夺取质子,形成 H3O+和 OH- 溶剂的质子自递反应: 仅仅在溶剂分子间发生的质子传递作用. 溶剂的质子自递常数(K o s): 溶剂的质子自递反应的平衡常数. 对于水分子:H2O + H2O =H3O+ + OH-水的质子自递常数又称为水的离子积,用 K o w 表示. 可简写为 K o w = [H3O+ ][OH-]或 K o w = [H+][OH-]. (水合质子还可以简写为 H+ ) 25℃时, K o w = 1.0×10-14. 根据酸碱质子理论,酸或碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子的能力大小. 水溶剂系统中,酸或碱给出或接受质子能力的大小可用酸或碱的解离平衡常数 K o a 或 K o b 来衡量. 1.酸、碱解离平衡与解离平衡常数: (1)一元弱酸(弱碱): 例如醋酸在水中的解离平衡: HAc = H+ + Ac- 解离反应的平衡常数为: [H+][Ac-] K o a(HAc)= [HAc] K o a 越大,表明该弱酸的解离程度越大, 给出质子的能力越强. 再比如氨(NH3)在水中的解离平衡为: NH3 + H2O NH4 + + OH- [NH4 +][OH-] K o b(NH3)= [NH3] 同样, K o b 越大,表明解离平衡正向进行的程度越大, 该碱接受质子的能力越强