3自由能-氧化态图 (1)自由焓一氧化态图的构成 自由能一氧化态图是氟劳斯特(Frest)在1950年提出来的。顾 名思义，它是用图解的方式直观而又简明地表示出自由焓与氧化 态的关系的图形。用它可以很方便地说明氧化还原反应自发进行 的方向和趋势，判断氧化剂和还原剂的相对强弱，说明元素的某 种氧化态的稳定性、能否发生歧化以及同族元素性质的变化规律 等。 原则上，氧化还原反应可以设计成原电池，在半电池反应中 Mm++ne→M△G9=-nFo° 或M→M++ne△G9=nFp 其中F是法拉第常数，96.485kJV一1mol-1。若△G的单位取 kJmol-1,则上式在数值上△G=96.485 nokJ.mol-1;若△G9单 位用eV表示，因1eV=96.485 kJmol-1,于是在数值上△G=noeV 同样，若Mm+→Mm+十(m一n)e△G=(m一n)oeV 自由能－氧化态图是氟劳斯特(Frest)在1950年提出来的。顾 名思义，它是用图解的方式直观而又简明地表示出自由焓与氧化 态的关系的图形。用它可以很方便地说明氧化还原反应自发进行 的方向和趋势，判断氧化剂和还原剂的相对强弱，说明元素的某 种氧化态的稳定性、能否发生歧化以及同族元素性质的变化规律 等。 原则上，氧化还原反应可以设计成原电池，在半电池反应中 Mn＋＋ne → M △Gθ＝－nFφ θ 或 M → Mn＋＋ne △Gθ＝nFφ θ 其中F是法拉第常数,96.485kJ·V－1·mol－1 。若△Gθ的单位取 kJ·mol－1 , 则上式在数值上△Gθ＝96.485nφ θkJ·mol－1；若△Gθ单 位用eV表示, 因1eV＝96.485 kJ·mol－1 ,于是在数值上△Gθ＝nφ θeV 。 同样，若Mn＋ → Mm＋＋(m－n)e △Gθ＝(m－n)φ θeV 3 自由能—氧化态图 (1) 自由焓－氧化态图的构成