●還压r与溶质浓度和遥度I的定量关系 在0°C精溶液的渗压 877, PfefFer: 1885, van't Hon 遥度dAdm 压atm一属 教学Pmer在187年总结实验事现:在度下,压(与浓度 成正比,度用dm1示,c的则是含1g溶质的你积圆而 孩姑式和理锰 史耳定律的形式俱相似,他还发观:T-常,划和 85年,van'Hom经细的分析计算宣布,液的净压定律与通气体定 1%赣溶液在不同温度的滲遞压 相佩,可为 通Eatm nRT或 式中青量单位: kPa, T-K,-积,m一詹液浓度 mol drr3) R-8.31 kAde 浪的爱压可用于测尔质量,对尔质量很大的化食,有测的优点 Reverse osmosis- Desalination Side a Side Pure wate Saltwater Membrane (电解质溶液的依数性与导电性 Arrhenius电高学说(1887 不同方法测定的电离数a 电解质液的依性的计算值与实偏 大,属于率浪 7年hniu依播电解质溶液依爱性和辱电性的关系,提出了电高学说 ud曾主电解质在溶舞过中生了解高,道来能操出测定电高度的 电解质 渗遭压法裹固点法电辱法 签办。 Arrhenius的贡在于用做败性和电导端测定了电寓度,获得了◆ 0.93 人■的果。他主豪 些电佩质水常液的国降低值 电高度邮大 电能力也强所以 AT(计算值 Srcl 0.36 的可依 56■14141692「10184993 ● 渗透压π与溶质浓度c和温度T的定量关系 (1877, Pfeffer; 1885, van’t Hoff) 植物学家Pfeffer在1877年总结实验事实发现：在一定温度下，渗透压(π)与浓度c 成正比，浓度c用gdm-3表示，c的倒数则是含1g溶质的溶液体积V， 因而 π/c = 常数， πV = 常数 该表达式和理想气体的波义耳定律的形式很相似。他还发现：π/T = 常数，这和 理想气体的Charles的定律的形式相似。 1885年，van’t Hoff经仔细的分析计算宣布，稀溶液的渗透压定律与理想气体定 律相似，可表述为 πV = nRT 或 π = n/VRT 式中各量单位：π − kPa，T − K，V − 溶液体积，n/V − 溶液浓度(mol dm−3)， R − 8.31 kPadm3 mol−1 K−1。 稀溶液的渗透压可用于测摩尔质量，对摩尔质量很大的化合物，有独到的优点。 在0°C蔗糖溶液的渗透压 61.38 4.04 0.066 40.60 2.75 0.068 20.14 1.34 0.067 10.03 0.68 0.068 温度 c/(g⋅dm-3) 渗透压 π/atm 1%蔗糖溶液在不同温度的渗透压 309 0.746 2.41 295 0.721 2.44 287 0.691 2.41 273 0.648 2.37 温度T/K 渗透压 π/atm 10 /( ) 3 −1 × atm • K c π /( ) 3 −1 atm • dm • g c π Reverse Osmosis - Desalination Dialysis (二) 电解质溶液的依数性与导电性 (1) Arrhenius电离学说 (1887) 电解质溶液的依数性的计算值与实验值偏离相当大，属于非理想溶液。 1887年Arrhenius依据电解质溶液依数性和导电性的关系，提出了电离学说。 Clausius也曾主张电解质在溶解过程中发生了解离，当未能提出测定电离程度的 直接办法。Arrhenius的贡献在于用依数性法和电导法测定了电离度，获得了令 人信服的结果。他主张 溶液越稀电离度越大， 导电能力也越强，所以 可用导电性测电离度。 电导法求出的电离度值 与依数性法相符，这是 Arrhenius建立电离学说 的可靠依据。 一些电解质水溶液的凝固降低值 0.50 1.414 1.692 1.018 0.9290 0.010 0.3331 0.3470 0.2420 0.1858 0.05 0.1718 0.1758 0.1294 0.09290 0.01 0.03587 0.03606 0.0300 0.01858 KNO3 NaCl MgSO4 ∆Tf (计算值) /K ∆Tf (实验值) /K −1 mol • kg c −1 mol • kg c 不同方法测定的电离数α K4[Fe(CN)6] 0.36 0.52 __ 0.52 Ca(NO3)2 0.18 0.74 0.73 0.73 SrCl2 0.18 0.85 0.76 0.76 LiCl 0.13 0.92 0.94 0.84 KCl 0.14 0.81 0.93 0.86 渗透压法 凝固点法 电导法 α 电解质