令强酸滴定一元强碱（自学） 二、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） ★强碱谪定一元弱酸： 1.滴定曲线： 例：0.1000 mol-L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol-L-HAc溶液。 绘制滴定曲线时，通常用最简式来计算溶液的pH值， ()滴定开始前，一元弱酸（用最简式计算） H*=C,Ka=0.1000x10-=102;pH=2.87 (2)化学计量点前，加入滴定剂体积19.98mL 开始滴定后，溶液即变为HAc(ca)-NaAc(c)缓冲溶液 ca=0.02×0.1000/20.00+19.98)=5.00×10moL c=19.98×0.1000/(20.00+19.98)=5.00×102moL [H门=Ka×ca/c,=10474[5.00×10/(5.00×103]=1.82×108 pH=7.74 (3)化学计量点 化学计量点时生成HAc的共轭碱NaAc(弱碱)，其浓度为： c=20.00×0.1000(20.00+20.00)=5.00×102moL pK=14-pK=14-4.74=9.26 [0H]=c×K=5.00×102×10926-=5.24×10-6moL p0H=5.28;pH=14-5.28=8.72 (4)化学计量点后，此时加入的滴定剂体积20.02mL [0H]=(0.1000×0.02)/(20.00+20.02)=5.0×10°moL p0H-4.3,pH-14-4.3-9.7 2.突跃范围：