化学计量点前后，产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小：pH=7.74~9.7 3.影响滴定突跃大小的因素：6，Ka (1)浓度的影响，与强酸滴定相同。 (②)当强碱与弱酸浓度一定时，酸的Ka越小，其共轭碱Kb越大，反应越不完全， 突越范围也随之改变，但K<109时，由于找不到合适的指示剂指示终点而不 能适用于酸碱滴定。 (3)当c,Ka同时改变时，由c,Ka之值来决定突跃范围之大小，但要指明，c ↑，Ka<109时，由于(2)的原因而无法适用于滴定。 4.指示剂的选择原则 指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内（一般以指示剂的变色点pK与 化学计量点的pH接近作为标准。) 5.准确滴定的判据： 由于RE%≤0.2%，由此可推出一判据，即直接淮确滴定的判据为：CK妇≥108 例：0.10mo/LHB03能否用0.10 molLNaOH直接滴定？(K3=5.8×10-10) 解：CK2=5.8×10-11<108 故不能用0.10 mol-L*NaOH直接滴定 ★强酸滴定一元弱碱：（自学，自己归纳） (I)pH值由高到低 (2)产物为弱酸 (3)选酸性范围的指示剂 4④判据：CK6≥10-8 例：能否用0.10mol·L1HCl滴定0.10mol·L1NaCN?如果能，计算计量点 的pH值并选择合适的指示剂。 解：CN一HCN共轭，Kb=Kw/Ka=1014/6.2×1010=1.6×10