5、向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，当用 硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙色溶液，但仍有白色沉淀。过滤呈紫色，用硫酸酸 化后，加入NSO,则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含有哪三种阴离子，并写出有关反 应方程式。 答：根据铬酸根与重铬酸根间的相互转化及颜色变化，根据砖红色沉淀加硝酸溶解得到橙色 溶液可以推断混合溶液中含有铬酸根、“过滤呈紫色，用硫酸酸化后，加入NSO:,则紫色 逐渐消失”可以推断里面还有MO:,滴加AgNO,溶液产生的不溶于硝酸的白色沉淀应该是 AgC。因此三种阴离子是：CrO、MnO:、C 涉及的所有反应如下： Ag'+Cr AgCl 2Ag*+Cro=AgCr041 2Ag:CrO4+2HNO;=Ag:Cr2Oz+H2O+2AgNO; 2MnO:+5S0+6*一2Mn2*+5S0+3H,0 6、某绿色因体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色溶液C。B与 浓盐酸溶液共热时放出黄绿色气体D,溶液近乎无色，将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。 将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是那种钾盐，写出有关反应式。 答：很明显，B与浓盐酸溶液共热时放出的黄绿色气体D是氯气，因此B是MO2,以此为 出发点进一步推断：A是KMnO: 有关反应式如下： ①3Mn02+2C02=Mn02l+2Mn0:+2C0 (B)(C MnO2+4HCl(浓)一MnC+Ct+2HO (B) (D) 3Mn**+2MnO+2H2O-5MnO2+4H" (C) (B) Cl2+2MnO22MnO4+2Cl D)(A) (C) 7、一紫色晶体溶于水得到绿色溶液A,A与过量氨水反应生成灰绿色沉淀B.B可溶于NaOH 溶液，得到亮绿色溶液C,在C中加入HO2并微热，得到黄色溶液D。在D中加入氯化钡 5、向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，当用 硝酸处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙色溶液，但仍有白色沉淀。过滤呈紫色，用硫酸酸 化后，加入 Na2SO3，则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含有哪三种阴离子，并写出有关反 应方程式。 答：根据铬酸根与重铬酸根间的相互转化及颜色变化，根据砖红色沉淀加硝酸溶解得到橙色 溶液可以推断混合溶液中含有铬酸根、“过滤呈紫色，用硫酸酸化后，加入 Na2SO3，则紫色 逐渐消失”可以推断里面还有 MnO4 − ，滴加 AgNO3 溶液产生的不溶于硝酸的白色沉淀应该是 AgCl。因此三种阴离子是： 2 CrO4 −、MnO4 − 、Cl- 涉及的所有反应如下： Ag++ Cl- AgCl↓ 2Ag+ + 2 CrO4 − Ag2CrO4↓ 2Ag2CrO4+2HNO3 Ag2Cr2O7+H2O+2AgNO3 2 MnO4 − +5 2 SO3 − +6H+ 2Mn2++5 2 SO4 − +3H2O 6、某绿色固体 A 可溶于水，其水溶液中通入 CO2 即得棕黑色沉淀 B 和紫红色溶液 C。B 与 浓盐酸溶液共热时放出黄绿色气体 D，溶液近乎无色，将此溶液和溶液 C 混合，即得沉淀 B。 将气体 D 通入 A 溶液，可得 C。试判断 A 是那种钾盐，写出有关反应式。 答：很明显，B 与浓盐酸溶液共热时放出的黄绿色气体 D 是氯气，因此 B 是 MnO2，以此为 出发点进一步推断：A 是 K2MnO4 有关反应式如下： ① 3MnO4 2-+2CO2 MnO2↓+2MnO4 - + 2CO3 2- (A) (B) (C) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (B) (D) ② 3Mn2++2MnO4 -+2H2O 5MnO2↓ +4H+ (C) (B) Cl2+2MnO4 2 -2MnO4 -+2Cl- (D) (A) (C) 7、一紫色晶体溶于水得到绿色溶液 A，A 与过量氨水反应生成灰绿色沉淀 B。B 可溶于 NaOH 溶液，得到亮绿色溶液 C，在 C 中加入 H2O2 并微热，得到黄色溶液 D。在 D 中加入氯化钡