其它功( nonvolume work):除体积功以外,将电功、表面功等等称为其它功,用符 号W表示,卩也称非体积功。 1.2.2热力学能和热力学第一定律 热力学能( thermodynamic energy):封闭体系的一种性质,它在指 定始终态间的变化的改变值恒等于过程的W,而与途径无关。这个性质称为热力学能,用 符号U表示。体系的热力学能的绝对值无法知道。 封闭体系热力学第一定律( first law of thermodynamics)就是能量守衡定律在热力 学中的应用,其数学表达式为 dls 8 28 l 或4W 1.2.3焓 焓( enthalpy)定义为=lp焓是状态函数,广度量,绝对值无法确定, 1.2.4热和热容 定容热=4;8=dU封闭体系无其它功定容过程 定压热4=4B84=dH封闭体系无其它功定压过程 相变热4定温定压下封闭体系相变过程 热容( heat capacity)体系无相变、无化学变化时温度改变1K所需的热 定容摩尔热容( molar heat capacity at constant volume) U 定压摩尔热容( molar heat capacity at constant pressure) ,(m 理想气体( ideal gases)Ca-G=R 摩尔热容与温度的经验公式C2=a+bT+cT2 1.2.5热力学第一定律在理想气体中的应用其它功（nonvolume work）：除体积功以外，将电功、表面功等等称为其它功，用符 号 W /表示，W /也称非体积功。 1.2.2 热力学能和热力学第一定律 热力学能 (thermodynamic energy)：封闭体系的一种性质，它在指 定始终态间的变化的改变值恒等于过程的 Q+W，而与途径无关。这个性质称为热力学能，用 符号 U 表示。体系的热力学能的绝对值无法知道。 封闭体系热力学第一定律（first law of thermodynamics）就是能量守衡定律在热力 学中的应用，其数学表达式为 dU=δQ+δW 或 ΔU= Q+ W 1.2.3 焓 焓（enthalpy）定义为 H≡U+ pV 焓是状态函数，广度量，绝对值无法确定。 1.2.4 热和热容 定容热 QV=ΔU；δQV = dU 封闭体系无其它功定容过程 定压热 Qp=ΔH；δQp = dH 封闭体系无其它功定压过程 相变热 ΔH= Qp 定温定压下封闭体系相变过程 热容 (heat capacity) 体系无相变、无化学变化时温度改变 1K 所需的热。 定容摩尔热容 (molar heat capacity at constant volume) ； 定压摩尔热容 (molar heat capacity at constant pressure) ； 理想气体 (ideal gases) Cp,m－CV,m=R 摩尔热容与温度的经验公式 Cp,m= a + bT + cT2 Cp,m= a + bT + cT－2 1.2.5 热力学第一定律在理想气体中的应用