c.根据b中两个数值,找出它们的最小公倍数(60),进而求出氧化剂、还原剂分 子前面的系数(10,3),即3P4+10HCIO3 12H3 PO4 +10HCI: d.用物质不灭定律来检查在反应中不发生氧化数变化的的分子数目,以达到方程 式两边所有原子相等。上式中右边比左边多36个H原子和18个O原子,所 以左边要添加18个H2O分子。 3P4+10HCIO3+18H20 12H3PO4+ 10HCI B: As2S3+HNO3-H3AsO4+ H2SO4+NO 3S:3×[6-(-2)=+24 3AS2S3+28HNO3+4H20-6H3AsO4+9H SO4+ 28NO 2.离子——电子法( The ion-electron (1)基本依据:在离子方程式两边,原子个数与离子电荷数都必须相等 (2)具体步骤:以H+NO3+CuO—Cu2++NO+HO为例 a.先将反应物和产物以离子形式列出(难溶物、弱电解质和气体均以分子式表 b.将反应式分成两个半反应 个是氧化,另一个是还原; Cu2O—Cu -NO c.加一定数目的电子和介质(酸性条件下:H-H2O:碱性条件下:OH H2O),使半反应两边的原子个数和电荷数相等——一这是关键步骤 CuO+2H+—>2Cu2++H2O+2e① NO +4H NO+2H,0-3e d.根据氧化还原反应中得失电子必须相等,将两个半反应乘以相应的系数,合并 成一个配平的离子方程式: 3Cu20+2 NO: + 14H*-6Cu++ 2NO+7H20 (3)实例 CIO, As, S, H, AsO, SO: CI CIo.+ 6H cI+ 3H 0-6 ① oHO- 2H.Aso,+ 3S0,+ 36h+ 28e ①×14+②×3得 14CI0 3AsS. +18HO-14cI +6H.Aso, sO:+ 24H b. CIO+ Cr(Oh) cI+ r0- ClO+HO一 CI+ 20H-2e Cr(oh)+ 40H Cro:+4H. O+ 3e ①×3+②×2得 3CIO 2Cr(OH)4+ 2OH 3C+2Cr04+5H2O *离子一电子法配平的关键: (i)每个半反应两边的电荷数与电子数的代数和相等,原子数相等 (i)正确添加介质:在酸性介质中,去氧加H',添氧加H2O;在碱性介质中,去氧加 H2O,添氧加OH (i)根据弱电解质存在的形式,可以判断离子反应是在酸性还是在碱性介质中进行。84 ×3 c．根据 b 中两个数值，找出它们的最小公倍数(60)，进而求出氧化剂、还原剂分 子前面的系数(10，3)，即 3P4 + 10HClO3 12H3PO4 + 10HCl； d．用物质不灭定律来检查在反应中不发生氧化数变化的的分子数目，以达到方程 式两边所有原子相等。上式中右边比左边多 36 个 H 原子和 18 个 O 原子，所 以左边要添加 18 个 H2O 分子。 3P4 + 10HClO3 + 18H2O 12H3PO4 + 10HCl 例：As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO 2As：2  ( 5 − 3 ) = + 4 3S：3  [6 − ( − 2 )] = +24 N：2 − 5 = −3 28 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 2．离子── 电子法（The ion-electron method） (1) 基本依据：在离子方程式两边，原子个数与离子电荷数都必须相等。 (2) 具体步骤：以 H+ + NO3 − + Cu2O Cu2+ + NO + H2O 为例 a．先将反应物和产物以离子形式列出（难溶物、弱电解质和气体均以分子式表 示）； b．将反应式分成两个半反应── 一个是氧化，另一个是还原； Cu2O Cu NO3 − NO c．加一定数目的电子和介质（酸性条件下：H+－H2O；碱性条件下：OH―― H2O），使半反应两边的原子个数和电荷数相等── 这是关键步骤； Cu2O + 2H+ 2Cu2+ + H2O + 2e ① NO3 − + 4H+ NO + 2H2O − 3e ② d．根据氧化还原反应中得失电子必须相等，将两个半反应乘以相应的系数，合并 成一个配平的离子方程式： ①×3 + ②×2 得： 3Cu2O + 2 NO3 − + 14H+ 6Cu2+ + 2NO + 7H2O (3) 实例 a． ClO As S 3 2 3 − + 2 H AsO SO Cl 2 4 4 − − − + + ClO 6H 3 − + + Cl 3H O 6e 2 − + − ① As S 20H O 2 3 2 + 2 2 4 4 2H AsO 3SO 36H 28e − − + + + + ② ①×14 + ②×3 得： 3 2 3 2 14ClO 3As S 18H O − + + 2 2 4 4 14Cl 6H AsO 9SO 24H − − − + + + + b． ClO Cr(OH)4 − − + 2 Cl CrO4 − − + ClO H O2 − + Cl 2OH 2e − − + − ① Cr(OH) 4OH 4 − − + 2 CrO 4H O 3e 4 2 − + + ② ①×3 + ②×2 得 4 3ClO 2Cr(OH) 2OH − − − + + 2 4 2 3Cl 2CrO 5H O − − + + *离子 — 电子法配平的关键： (i) 每个半反应两边的电荷数与电子数的代数和相等，原子数相等； (ii) 正确添加介质：在酸性介质中，去氧加 H ＋，添氧加 H2O；在碱性介质中，去氧加 H2O，添氧加 OH－。 (iii) 根据弱电解质存在的形式，可以判断离子反应是在酸性还是在碱性介质中进行。 +28