一级反应的三个特征： (1)ln{c对t作图得一直线（斜率为-k) (2)半衰期t2与反应的起始浓度无关。（当温度一定时，tn是与k成反比的一个常数） (3)速奉常数k具有（时间）的量纲（其SI单位为s) 第四节温度对化学反应速率的影响一Arrhenius方程式 一、 Arrhenius方程式 一般：T上升，kE、k芝、bE、U均上升。一般有：U410/UT=k10/k灯=V=2~4温度 系数v。 例：如果温度每升高10K,反应速率增大一倍(v=2~4)。在55℃时，反应速率比25℃ 快多少？100℃时又比25℃快多少？ 解：当浓度不变时，U(T)/u(T)=kT2)/k(T)=TI0(经验公式) 准确为(T)/(T)=k(T)/k(T)=aI0T1T D5025=25-2510=23=8(f倍)、U100025=210-2910=275=181(f倍） 1889年，阿仑尼乌斯提出了反应速度常数与温度间关系式： k=A e RT hknA-导 lgk=lgA-2303RT Ea 1 ‘230s-lge) 其中，A:总碰撞频率因子（为常数） Ea:活化能 K:反应速度常数 R:气体常数 若时，速度常数K1,T2时为K2,则： 1gK,=lgA-2303R7 E。 相减得： 1gK=lg4-2303R7 E 6• • 6 一级反应的三个特征： （1） ln{c}对 t 作图得一直线（斜率为-k） （2）半衰期 t1/2 与反应的起始浓度无关。（当温度一定时，t1/2 是与 k 成反比的一个常数） （3） 速率常数 k 具有（时间）-1 的量纲（其 SI 单位为 s -1） 第四节 温度对化学反应速率的影响——Arrhenius 方程式 一、 Arrhenius 方程式 一般：T 上升，k 正、k 逆、正、逆均上升。一般有：T+10 / T = kT+10 / kT =  = 2～4 温度 系数。 例：如果温度每升高 10 K，反应速率增大一倍（ = 2～4）。在 55℃时，反应速率比 25℃ 快多少？100℃时又比 25℃快多少？ 解：当浓度不变时，(T2) / (T1) = k(T2) / k(T1) =  T/10（经验公式） 准确为(T2) / (T1) = k(T2) / k(T1) =  (T/10)(T1 +10/T2 ) 55 /25 = 2 (55-25) /10 = 2 3 = 8（倍）、100 /25 = 2 (100-25) /10 = 2 7.5 = 181（倍） 1889 年，阿仑尼乌斯提出了反应速度常数与温度间关系式： k=A e Ea -RT lnk=lnA Ea RT − − lgk=lgA Ea 2.303RT （ 1 lg 2.303 = e ） 其中，A：总碰撞频率因子（为常数） Ea：活化能 K：反应速度常数 R：气体常数 若 T1 时，速度常数 K1 ，T2 时为 K2 ，则： 2 1 lg lg 2.303 lg lg 2.303 a a E K A RT E K A RT = − = − 相减得：