Cdl =C In 因T>T2,故ΔS2>0,等容升温过程,气体吸收热熵增加,对绝热过程φb应用过程方程,有 五 72=v1 则 △S2=Ch=(y-1)Crh2>0。 第三个过程是等温放热过程,熵一定减少 R(lmol理想气体)=Rln=-Rh2<0 (2)等容过程系统从外界吸热,外界向系统放热,系统和外界构成绝热系统,因为经历过程是 可逆的,所以大系统的熵不变,即△S大系统=0。 (3)因为熵是状态函数,系统经历一个循环过程回到原态,故 AS=0。 例10已知在0℃,1mol的冰溶解为1mol的水需要吸热6000,求 (1)在0℃时这些冰化为水时的熵变; (2)在0℃时这些水的微观状态数与冰的微观状态数之比 分析计算熵变,了解热力学概率Ω。 解(1)0℃的冰化为的0℃水,温度不变按可逆等温过程计算熵变 ≈22.0(J/K)。 (2)由s=khg可得 △S=S水-S冰=kh水-kh9冰=kh A△/k=e2013810-23=10150    1 2 2 1 2 ln T T V V T T C T C dT S 因 T1>T2，故 S2  0 ，等容升温过程，气体吸收热熵增加，对绝热过程 ab 应用过程方程，有 1 2 2 1 1 1      T V T V ， 所以 1 1 1 2 2 1 ( ) 2       V V T T ， 则 ln ( 1) ln 2 0 2 1  2  V   CV  T T S C  。 第三个过程是等温放热过程，熵一定减少 (1 1 ) ln ln 2 0 2 1 2 1 2            R V V mo R V dV R T pdV T dQ S V V 理想气体 （2）等容过程系统从外界吸热，外界向系统放热，系统和外界构成绝热系统，因为经历过程是 可逆的，所以大系统的熵不变，即 S大系统  0 。 （3）因为熵是状态函数，系统经历一个循环过程回到原态，故 S系统  0 。 例 10 已知在 0℃，1mo1 的冰溶解为 1mo1 的水需要吸热 6000J，求 (1) 在 0℃时这些冰化为水时的熵变； (2) 在 0℃时这些水的微观状态数与冰的微观状态数之比。 分析 计算熵变，了解热力学概率  。 解 （1）0℃的冰化为的 0℃水，温度不变按可逆等温过程计算熵变： 22.0( / ) 273 1 6000 J K T m dQ dT T dQ s         。 (2) 由 s  k ln  可得 冰 水 水 冰 水 冰   S  S  S  k ln   k ln   k ln ， 2 3 / 22.0 /1.38 10 23 15.9 10 10          S k h e e 冰 水