实验缓冲溶液的配制与性质 一、实验目的 1.学习配制缓冲溶液的一般方法 2.加深对缓冲溶液性质的理解。 3.了解缓冲容量与缓冲溶液总浓度和缓冲比的关系 二、实验原理 1.缓冲溶液的特点是：当加入少量的强酸、强碱或适当稀释时，其H 值不发生明显的改变。它一般由弱酸(A)和它的共轭碱(B)两大组 分混合而成。缓冲溶液的近似pH值可利用Henderson Hasselbalch方程计算： =+ (1 式中：为弱酸的解离常数，[A]、[B]分别为共轭酸碱浓度。 2若配制缓冲溶液所用的弱酸和它的共轭碱的原始浓度相同，则配制 时所取弱酸和它的共轭碱的体积(V)的比值等于它们平衡浓度的比值 ,所以上式可以写成： pH=pK+8号 由公式(2)可知，若改变两者的体积之比，可得到一系列咖值不同的 缓冲溶液。 需要指出的是，由上述两式算得的H值是近似的，精确的计算应 该用活度。实际应用的准确H值缓冲溶液的配制，是根据有关参考书 上的配方，其值是由精确的实验方法确定的（如美国国家标准局制 定的配方) 3缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，它的大小与缓冲溶 液中缓神溶液的总浓度和缓中比有关。绥冲比不变时，总浓度战大， 缓冲容量越大；总浓度不变时，缓冲比越接近1：1，缓冲容量越大。 三、仪器与药品 仪器：酸度计吸量管(5L)量简(10mL)烧杯(50ml)大试管 容量瓶(50ml) 试剂：广泛pH试纸甲基红指示剂0.1mol·LHAc1mol·L HAc0.1mol·L NaAc1mol·L NaAc0.05mol·L NaHCO0 0.05mol·LNa.C00.1mo1·LHC1pH=4的HC1溶液0.1