弱电解质的电离 例题：298K时HAc的K,=1.76×105计算0.10moL1 HAc溶液的H]浓度和解离度。 解：设平衡时H+离子浓度为x HAc午 H++Ac 初始浓度 0.10 00 平衡浓度 0.10-x K=x2/0.10-x) 当a<5%时或c酸K≥400，则c酸[酸1 即0.10-0.10，这时上式为： K,=2/0.10)=1.76×10-5 [H]=x=1.33×10-3moL1 a-H]Vc酸×100% =1.33×10-3/0.1×100%=1.33% 答：H1浓度为1.33×10-3moL1,解离度为1.33%弱电解质的电离 例题:298K时HAc的Ka =1.76×10-5计算0.10mol·L-1 HAc溶液的[H+ ]浓度和解离度。 解：设平衡时H+离子浓度为x HAc  H++Ac- 初始浓度 0.10 0 0 平衡浓度 0.10-x x x Ka =x 2 /(0.10-x) 当α<5％时或c酸/Ka ≥400,则c酸≈[酸] 即0.10-x≈0.10，这时上式为： Ka =x 2 /(0.10)=1.76×10-5 [H+ ]=x=1.33×10-3mol·L-1 =[H+ ]/c酸×100％ =1.33×10-3 /0.1×100％=1.33％ 答:[H+ ]浓度为1.33×10-3mol·L-1，解离度为1.33％