弱电解质的电离 2、解离度一电离程度的大小 a(已电离的浓度/弱电解质的初始浓度)×100% 如：测得0.10moL1HAc的a=1.33%则表明每 10000个HAc分子中有133个分子发生了电离。 既然0.10moL1HAc的a=1.33%则求HAc的平衡 常数与a的关系。 HAc 台 H+ Ac 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c-ca ca cq K2=ca2/1-a) 当a<5%或c酸/Ka≥400时1-a≈1 即K≈ca2 Ka V 弱电解质的电离 2、解离度──电离程度的大小 =(已电离的浓度/弱电解质的初始浓度)×100％ 如：测得0.10mol·L-1HAc的α=1.33％则表明每 10000个HAc分子中有133个分子发生了电离。 既然0.10mol·L-1HAc的α=1.33％则求HAc的平衡 常数与的关系。 HAc  H+ + Ac- 初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c - c c c Ka =c2 /(1-) 当 <5％或c酸/Ka 400时 1- ≈1 即Ka ≈c2 ∴  = c Ka