排布不同，使得镧系15种元素、锕系15种元素的化学性质最为相似，在周期表中只上 据同一位置，因此将镧系、钢系元素单独拉出来，置于周期表下方各列一行来表示。 可见，价电子构型是周期表中元素分类的基础。周期表中“族”的实质是根据价电 子构型的不同对元素进行分类。 这种划分主副族的方法，将主族制裂为前后两部分，且副族的排列也不是由低到高， B族又包含8、9、10三行，其依据不多。UP4C于1988年建议将18行定为18个族， 不分主、副族，并仍以元素的价电子构型作为族的特征列出。这样避免了上述问题，但 18族不分类，显得多而乱，不易为初学者把握，故本书仍使用过去的主、副族分类法。 3.元素的分区 周期表中的元素除按周期和族的划分外，还可以根据元素原子的核外电子排布的特 征，分为五个区，如图3-6所示。 (1)s区元素：包括lA和A族，最外电子层的构型为nS1-2 (5)f区元素：包括镧系和钢系元素.电子层结构在í亚层上增加电子，外电子层的构型为 (n-2)f114n-10d0-2ns2。 (2p区元素：包括A到VA族，最外电子层的构型为ns2np1-6。 (3)d区元素：包括B到VIB族的元素，外电子层的构型为n-1)d1-ns1-2Pd为 (-1)dns9)。 (4)ds区元素：包括B和B族的元素，外电子层的构型为n-1)d1ons1-2。 3.3元素性质的周期性 元素性质决定于其原子的内部结构，本节结合原子核外电子层结构周期性的变化，阐述 元素的一些主要性质的周期性变化规律。 一、有效核电荷（亿） 在多电子原子中，任一电子不仅受到原子核的吸引，同时还受到其他电子的排斥。内层 电子和同层电子对某一电子的排斥作用，势必削弱原子核对该电子的吸引，这种作用称 为屏蔽效应。屏蔽效应的结果，使该电子实际上受到的核电荷（有效核电荷Z)的引力比 原子序数(Z)所表示的核电荷的引力要小。屏蔽作用的大小可以用屏蔽常数（σ）来表示： Z*=Z-0 可见屏蔽常数可理解为被抵消的那部分核电荷。 6 16 排布不同，使得镧系 15 种元素、锕系 15 种元素的化学性质最为相似，在周期表中只占 据同一位置，因此将镧系、锕系元素单独拉出来，置于周期表下方各列一行来表示。 可见，价电子构型是周期表中元素分类的基础。周期表中“族”的实质是根据价电 子构型的不同对元素进行分类。 这种划分主副族的方法，将主族割裂为前后两部分，且副族的排列也不是由低到高， ⅧB 族又包含 8、9、10 三行，其依据不多。 IUPAC 于 1988 年建议将 18 行定为 18 个族， 不分主、副族，并仍以元素的价电子构型作为族的特征列出。这样避免了上述问题，但 18 族不分类，显得多而乱，不易为初学者把握，故本书仍使用过去的主、副族分类法。 3．元素的分区 周期表中的元素除按周期和族的划分外，还可以根据元素原子的核外电子排布的特 征，分为五个区，如图 3-6 所示。 (1)s 区元素:包括 IA 和 IIA 族,最外电子层的构型为 ns1~2 . (5)f 区元素:包括镧系和锕系元素.电子层结构在 f 亚层上增加电子,外电子层的构型为 (n-2)f1~14(n-1)d0~2ns2。 (2)p 区元素:包括 IIIA 到 VIIIA 族,最外电子层的构型为 ns2np1~6。 (3)d 区元素:包括 IIIB 到 VIIIB 族的元素,外电子层的构型为(n-1)d1~9ns1~2(Pd 为 (n-1)d10ns0 )。 (4)ds 区元素:包括 IB 和 IIB 族的元素,外电子层的构型为(n-1)d10ns1~2。 3.3 元素性质的周期性 元素性质决定于其原子的内部结构，本节结合原子核外电子层结构周期性的变化，阐述 元素的一些主要性质的周期性变化规律。 一、有效核电荷(Z*) 在多电子原子中，任一电子不仅受到原子核的吸引，同时还受到其他电子的排斥。内层 电子和同层电子对某一电子的排斥作用，势必削弱原子核对该电子的吸引，这种作用称 为屏蔽效应。屏蔽效应的结果，使该电子实际上受到的核电荷(有效核电荷 Z*)的引力比 原子序数(Z)所表示的核电荷的引力要小。屏蔽作用的大小可以用屏蔽常数(σ)来表示： Z*=Z-σ 可见屏蔽常数可理解为被抵消的那部分核电荷