期表所处的周期数。也就是说，原子的最外层的主量子数与该元素所在的周期数相等。 (③)每一周期中的元素随着原子序数的递增，总是从活泼的碱金属开始（第1周期除 外)，逐渐过渡到稀有气体为止。对应于其电子结构的能级组则从5开始至p结束， 如此周期性地重复出现。在长周期或特长周期中，其电子层结构还夹着 (n-1)d或n-2)f(n-)d亚层。 由此充分证明，元素性质的周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的 结果。 2.族和价电子构型 价电子是指原子参加化学反应时，能用于成键的电子。价电子所在的亚层统称为价 电子层，简称价层。原子的价电子构型是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原了 在电子层结构上的特征。 周期表中的纵行，称为族，一共有18个纵行，分为8个主(A)族和8个副B)族。 同族元素虽然电子层数不同，但价电子构型基本相同（少数除外），所以原子价电子构型 相同是元素分族的实质。 (①)主族元素周期表中共有8个主族，表示为IAIA。凡原子核外最后一个电子 填入s或p亚层上的元素，都是主族元素。其价电子构型ns?或s2p~,价电子总数 等于其族数。由于同一族中各元素原子核外电子层数从上到下递增，因此同族元素的化 学性质具有递变性。 IA族为稀有气体。这些元素原子的最外层(sp)上电子都已填满，价电子构型为 sp,因此它们的化学性质很不活泼，过去曾称为零族或惰性气体。 (②)副族元素周期表中共有8个副族，即BNBⅡB。凡原子核外最后一个电子 填入(m-1)成n-2)f亚层上的元素，都是副族元素，也称过渡元素。其价电子构型为 (n-1)d-ns-2。B-B族元素原子的价电子总数等于其族数。VB族有三个纵行，它 们的价电子数为8-l0,与其族数不完全相同。IB、ⅡB族元素由于其(m-1)亚层已经 填满，所以最外层（即）上的电子数等于其族数。 同一副族元素的化学性质也具有一定的相似性，但其化学性质递变性不如主族元素 明显。镧系和钢系元素的最外层和次外层的电子排布近乎相同，只是倒数第三层的电了 1515 期表所处的周期数。也就是说，原子的最外层的主量子数与该元素所在的周期数相等。 (3)每一周期中的元素随着原子序数的递增，总是从活泼的碱金属开始(第 1 周期除 外)，逐渐过渡到稀有气体为止。对应于其电子结构的能级组则从 1 ns 开始至 6 np 结束， 如 此 周 期 性 地 重 复 出 现 。 在 长 周 期 或 特 长 周 期 中 ， 其 电 子 层 结 构 还 夹 着 (n −1)d或(n − 2) f、(n −1)d 亚层。 由此充分证明，元素性质的周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的 结果。 2．族和价电子构型 价电子是指原子参加化学反应时，能用于成键的电子。价电子所在的亚层统称为价 电子层，简称价层。原子的价电子构型是指价层电子的排布式，它能反映出该元素原子 在电子层结构上的特征。 周期表中的纵行，称为族，一共有 18 个纵行，分为 8 个主(A)族和 8 个副(B)族。 同族元素虽然电子层数不同，但价电子构型基本相同(少数除外)，所以原子价电子构型 相同是元素分族的实质。 (1)主族元素 周期表中共有 8 个主族，表示为ⅠA~ⅦA。凡原子核外最后一个电子 填入 ns 或 np 亚层上的元素，都是主族元素。其价电子构型 1~2 2 1~6 ns 或ns np ，价电子总数 等于其族数。由于同一族中各元素原子核外电子层数从上到下递增，因此同族元素的化 学性质具有递变性。 ⅦA 族为稀有气体。这些元素原子的最外层( nsnp )上电子都已填满，价电子构型为 2 6 ns np ，因此它们的化学性质很不活泼，过去曾称为零族或惰性气体。 (2)副族元素 周期表中共有 8 个副族，即ⅢB~ⅧB~ⅡB。凡原子核外最后一个电子 填入 (n −1)d或(n − 2) f 亚层上的元素，都是副族元素，也称过渡元素。其价电子构型为 1~10 0~2 (n −1)d ns 。ⅢB~ⅦB 族元素原子的价电子总数等于其族数。ⅧB 族有三个纵行，它 们的价电子数为 8~10，与其族数不完全相同。ⅠB、ⅡB 族元素由于其 (n −1)d 亚层已经 填满，所以最外层(即 ns )上的电子数等于其族数。 同一副族元素的化学性质也具有一定的相似性，但其化学性质递变性不如主族元素 明显。镧系和锕系元素的最外层和次外层的电子排布近乎相同，只是倒数第三层的电子