州大学化工原理电子教案 A E AE R B S 图11-3溶解度曲线 设溶质A可完全溶于B及S,但B与S为部分互溶,其平衡相图如图11-3所示。此图是在一定温度 下绘制的,图中曲线R0R1R2 RiRnKEnEiE2EEo称为溶解度曲线,该曲线将三角形相图分为两个区域:曲线 以内的区域为两相区,以外的区域为均相区。位于两相区内的混合物分成两个互相平衡的液相,称为共轭 相,联结两共轭液相相点的直线称为联结线,如图11-3中的RE线(=01,2,…n)。显然萃取操作只能在 两相区内进行。 溶解度曲线可通过下述实验方法得到:在一定温度下,将组分B与组分S以适当比例相混合,使其总 组成位于两相区,设为M,则达平衡后必然得到两个互不相溶的液层,其相点为R、E0。在恒温下,向此 二元混合液中加入适量的溶质A并充分混合,使之达到新的平衡,静置分层后得到一对共轭相,其相点为 R1、E1,然后继续加入溶质A,重复上述操作,即可以得到n+1对共轭相的相点R1、E1(i=0,1,2,…n),当 加入A的量使混合液恰好由两相变为一相时,其组成点用K表示,K点称为混溶点或分层点。联结各共 轭相的相点及K点的曲线即为实验温度下该三元物系的溶解度曲线。 单相区 联结线 溶解度曲线 两相区 客解度曲线 图114第Ⅱ类物系的溶解度曲线和联结线 若组分B与组分S完全不互溶,则点Ro与E0分别与三角形顶点B及顶点S相重合 定温度下第Ⅱ类物系的溶解度曲线和联结线见图11-4,通常联结线的斜率随混合液的组成而变,但 同一物系其联结线的倾斜方向一般是一致的,有少数物系,例如吡啶-氯苯-水,当混合液组成变化时, 其联结线的斜率会有较大的改变,如图11-5所示。福州大学化工原理电子教案 萃取 - 3 - 图 11-3 溶解度曲线 设溶质 A 可完全溶于 B 及 S，但 B 与 S 为部分互溶，其平衡相图如图 11-3 所示。此图是在一定温度 下绘制的，图中曲线 R0R1R2RiRnKEnEiE2E1E0 称为溶解度曲线，该曲线将三角形相图分为两个区域：曲线 以内的区域为两相区，以外的区域为均相区。位于两相区内的混合物分成两个互相平衡的液相，称为共轭 相，联结两共轭液相相点的直线称为联结线，如图 11-3 中的 RiEi 线(i=0,1,2,……n)。显然萃取操作只能在 两相区内进行。 溶解度曲线可通过下述实验方法得到：在一定温度下，将组分 B 与组分 S 以适当比例相混合，使其总 组成位于两相区，设为 M，则达平衡后必然得到两个互不相溶的液层，其相点为 R0、E0。在恒温下，向此 二元混合液中加入适量的溶质 A 并充分混合，使之达到新的平衡，静置分层后得到一对共轭相，其相点为 R1、E1，然后继续加入溶质 A，重复上述操作，即可以得到 n+1 对共轭相的相点 Ri、Ei (i=0,1,2,……n)，当 加入 A 的量使混合液恰好由两相变为一相时，其组成点用 K 表示，K 点称为混溶点或分层点。联结各共 轭相的相点及 K 点的曲线即为实验温度下该三元物系的溶解度曲线。 图 11-4 第 II 类物系的溶解度曲线和联结线 若组分 B 与组分 S 完全不互溶，则点 R0 与 E0 分别与三角形顶点 B 及顶点 S 相重合。 一定温度下第Ⅱ类物系的溶解度曲线和联结线见图 11-4，通常联结线的斜率随混合液的组成而变，但 同一物系其联结线的倾斜方向一般是一致的，有少数物系，例如吡啶–氯苯–水，当混合液组成变化时， 其联结线的斜率会有较大的改变，如图 11-5 所示