11.12利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaCI0时，得到蓝色溶液A, 加入过量NC1O时.，得到无色溶液B,然后酸化之并加少量用体Na,SO2于B落液，测A 的蓝色复现，当NSO,过量时蓝色又褪去成为无色溶液C,再加入O,溶液蓝色的A 溶液又出现。指出A、B、C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。 解：A:2 B:IO C :I E号9m=0.535V E80a=0.81V E品512=0.234V 。品12=0.535W E89/2s03=0.172V 加少量NaCI0后，由于E吧oa->E号h,所以I被C0氧化为（蓝色），当NaCI0 过量时，由于801Cr>E品2所以h继续被氧化为10（无色），酸化并加入NaS0 后，由于E82>E9o-1so}-,所以10被S0还原为2，又显蓝色。当NaS0过量时， 由于E>E3o1s0,所以S0能将生成的k还原为。再加入a0,后，由于ER品： 12>号，所以I0能将I厂氧化成,本身也被还原成，各步反应方程式如下 (1)C10+21-+H0=1,+C1-+20H-(蓝色A) (2)5C10-+H,+20H-=5C1-+2I05+H,0(无色B) (3)2105+5S0-+H,0=2+5S0-+H,0(蓝色又复现) (4)+S0房+H0 2I+s0 (无色C) (5)51-+105+6r=3h+3,0(蓝色A复现) 11.13写出碘酸和过量，02反应的方程式，如在该体系中加入淀粉，会看到什么现象？ 解：过氧化氢可还原碘酸为游离碘，碘遇淀粉变蓝色。 5H02+2H0 +5021+h+6H0 但一段时间后蓝色又会消失。 +5H02-2HI0+4H,0 1114写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式，并说明这种类型卤化物的共同特性。 解： 这些卤化物的共同特点：熔、沸点一般较低。易挥发，能溶于非极性溶剂、在水中强烈水 解。 11.15什么叫多肉化物？与5离子比较，形成B、C1离子的趋势怎样？ 解：卤化物与卤素单质或卤素互化物加合所生成的化合物称为多肉化物。与山，离子比较，形成 Br、C趋势逐渐减弱。 11.16什么是卤素互化物？ (a)冯出CIF、BP;和P,等卤素互化物中心原子杂化轨道，分子电子构型和分子构型。11.12  利用电极电势解释下列现象： 在淀粉碘化钾溶液中加入少量 NaClO 时， 得到蓝色溶液 A ， 加入过量 NaClO 时，得到无色溶液 B  ，然后酸化之并加少量固体 Na2SO3 于 B  溶液，则 A 的蓝色复现，当 Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液 C，再加入 NaIO3溶液蓝色的 A 溶液又出现。指出 A 、B  、C  各为何种物质，并写出各步的反应方程式。 解： A ：I2 B  ：IO3－ C  ：I－ E y I2/I－ ＝ 0.535V E y ClO－ /Cl－ ＝ 0.81V E y IO3－ / I2 ＝ 0.234V E y IO3－ / I2 ＝ 0.535V E y SO4 2－ / H2 SO3 ＝ 0.172V 加少量 NaClO 后，由于 E y ClO－ /Cl－＞E y I2/I－，所以 I－ 被 ClO － 氧化为 I2(蓝色)，当 NaClO 过量时，由于 E y ClO－ /Cl－＞E y IO3－ / I2，所以 I2 继续被氧化为 IO3－ (无色)，酸化并加入 Na2SO3 后，由于 E y IO3－ / I2 > E y SO4 2－ / SO3 2－ ，所以 IO3－ 被 SO3 2－ 还原为 I2，又显蓝色。当 Na2SO3 过量时， 由于 E y I2/I－＞E y SO4 2－ / SO3 2－ ，所以 SO3 2－ 能将生成的 I2 还原为 I－ 。再加入 NaIO3后，由于 E y IO 3 － / I2＞E y I2/I－ ，所以 IO3－ 能将 I－ 氧化成 I2 ，本身也被还原成 I2 ，各步反应方程式如下： ( 1 ) ClO － +2 I－ +H2O ＝ I2 + Cl－ +2OH － (蓝色 A )  ( 2 ) 5 C1O－ +I2+ 2OH － ＝5 Cl－ +2 IO3－ +H2O (无色 B )  ( 3 ) 2 IO3－ +5 SO3 2－ +H2O ＝ I2 + 5SO4 2－ +H2O(蓝色又复现)  ( 4 ) I2 + SO3 2－ +H2O ＝2 I－ +SO4 2－ +2H+ (无色 C )  ( 5 ) 5I－ +IO3－ +6 H +  ＝ 3 I2 + 3 H2O (蓝色 A 复现)  11.13  写出碘酸和过量 H2O2反应的方程式，如在该体系中加入淀粉，会看到什么现象？ 解： 过氧化氢可还原碘酸为游离碘，碘遇淀粉变蓝色。 5H2O2+2 HIO3 → 5O2↑+I2 +6H2O 但一段时间后蓝色又会消失。 I2 +5 H2O2→2 HIO3+ 4H2O 11.14  写出三个具有共价键的金属卤化物的分子式，并说明这种类型卤化物的共同特性。 解： AlC13 ， SnCl4 ，TiCl4 这些卤化物的共同特点：熔、沸点一般较低，易挥发，能溶于非极性溶剂，在水中强烈水 解。 11.15  什么叫多卤化物？与 I3－ 离子比较，形成 Br3－ 、Cl3－ 离子的趋势怎样？ 解： 卤化物与卤素单质或卤素互化物加合所生成的化合物称为多卤化物。与 I3－ 离子比较，形成 Br3－ 、Cl3－ 趋势逐渐减弱． 11.16  什么是卤素互化物？ ( a )写出 ClF3 、BrF3 和 IF7 等卤素互化物中心原子杂化轨道，分子电子构型和分子构型