4.含氧酸酸性相对强弱的判断 含氧酸的组成可用R-0-H通式来表示，可看成由R+、02-、世三种离子组成。 R-0-H酸式离解： 电荷较多，半径较小时 R-0-H 碱式离解： 电荷较少，半径较大时 酸式还是碱式离解由+电荷的多少以及其离子半径的大小等因素决定. R+电荷越多，半径越小，酸性越强. 若对02-的吸引力与时对02-的吸引力差不多，则可按两种方式解离 一般想律： 同周期非金属元素的含氧酸从左到右酸性逐渐增强 H2Si03(H3P04<H2S04<HC104 司一主族不同元素的含氧酸从上到下酸性逐浙减弱 HC103 HBr03 HI03 同一元素所形成的几种氧化值的含氧酸，酸性依氧化值的升高而增强 HC10<HC102<HC103<HC10 10.2氧族元素及其主要化合物 CHALCOGEN AND THEIR MAIN COMPOUNDS 氧族(IA):0、S、Se、Te、P 10.2.1氧族元素的通性 1.氧族元素的主要特点 (1)同周期元素中非金属性较强：价电子构型：ns2p4:原子半径较小. (2②)常见氧化值为-2.氧的电负性较大.除氧外，还可表现出+2、+4、+6等正氧化值 (3)氧与大多数金属形成二元离子型化合物 S、Se、Te与大多数金属元素化合时主要形成共价化合物. 室族(WIA) Se 单质性质 典型非金属 准金属 放射性金属 准金属：类金属或半金属的外貌 2.氧族氢化物性质比较： H2S H2Se H2Te 性质： 不稳定性：203=302 DH°■=-286k中·o1- 氧化性：例：03+2I+2→12+02+20 酸性： 03+2H*+2e=02+20Φ9(03/02)=2.07V 碱性 0g+0+2e-02+20r00g/02)=120y 02在酸性条件下：02+4+4e=2H20中0(02/H20)=1.229V 吸收紫外线。 10.2.2氧、硫的主要化合物 1.过氧化氢(202)： (1)结构 -0-0-称为过氧键 (2)性质： 弱酸性：4.含氧酸酸性相对强弱的判断: 含氧酸的组成可用 R–O–H 通式来表示,可看成由 Rn+、O2-、H+三种离子组成. R–O–H 酸式离解: 电荷较多,半径较小时. R–O–H 碱式离解: 电荷较少,半径较大时. 酸式还是碱式离解由 Rn+电荷的多少以及其离子半径的大小等因素决定. Rn+电荷越多,半径越小,酸性越强. 若 Rn+对 O2-的吸引力与 H+对 O2-的吸引力差不多,则可按两种方式解离 一般规律: 同周期非金属元素的含氧酸从左到右酸性逐渐增强: H2SiO3< H3PO4 < H2SO4 < HClO4 同一主族不同元素的含氧酸从上到下酸性逐渐减弱: HClO3 > HBrO3 > HIO3 同一元素所形成的几种氧化值的含氧酸,酸性依氧化值的升高而增强: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 10.2 氧族元素及其主要化合物 CHALCOGEN AND THEIR MAIN COMPOUNDS 氧族(ⅥA):O、S、Se、Te、Po 10.2.1 氧族元素的通性 1.氧族元素的主要特点: (1) 同周期元素中非金属性较强;价电子构型: ns2np4;原子半径较小. (2) 常见氧化值为-2.氧的电负性较大.除氧外,还可表现出+2、+4、+6 等正氧化值. (3) 氧与大多数金属形成二元离子型化合物. S、Se、Te 与大多数金属元素化合时主要形成共价化合物. 氧族(VIA) O S Se Te Po 单 质 性 质 典型非金属 准金属 放射性金属 准金属: 类金属或半金属的外貌. 2.氧族氢化物性质比较: H2O H2S H2Se H2Te 性质: 不稳定性: 2O3 = 3O2 DfH θ m = -286 k Φ·mol-1 氧化性: 例:O3 + 2I- + 2H+ → I2 + O2 + H2O 酸性: O3 + 2H+ + 2e-=O2 + H2O Φθ(O3/O2) = 2.07V 碱性: O3 + H2O + 2e- =O2 + 2OH- Φθ(O3/O2) = 1.20V O2 在酸性条件下: O2 + 4H+ + 4e- =2H2O Φθ(O2/H2O) = 1.229V 吸收紫外线. 10.2.2 氧、硫的主要化合物 1.过氧化氢(H2O2): (1)结构: –O–O–称为过氧键. (2)性质: 弱酸性: 4