H202=H02+时 0 H02=02(过氧离子)+世 例：H02+Ba(0HD2·Ba02+2H0 不稳定性 2H202=2H20+02 DH°m=-196kΦ·o1-1 ®氧化还原性： /A 020.682 _H2021.77VH20 中9/B02-0.076YH020.87V_0H 例：202+PbS(黑)一PbS04(白)+4H20 H202+2Fe2 +2H+→2Fe3 +2H90 3H202 2Cr (0H+20H -2Cr042+8H20 5iH202+2Wh04 +6r-→2wn2++502+8H20 202作为氧化剂和杀茵剂的特点. 2.硫化氢氢硫酸与硫化物 (①)硫化氢，氢硫酸：5结构与20相似稍溶于水，形成氢硫酸。 酸性：弱的二元酸， 还原性： S 2H+2e-=H2S(ag 中0(S/2S)=+0.14 S+2e-=S2-(ao) 中0(S/S2-)=-0.445v 22s+02 s↓+2H20 2H2S+302→2S02+2H20 遇到强氧化剂时氧化产物为：S042: H2S+C12+420→H2S04+8HC1 5H2S+9Wn04+14H→8Wn2++5S042+2H20 52S+Mh04 +6 +→2Mn2++5S+820 与金属离子的作用： 氢硫酸可形成正盐和酸式盐 (2)金属硫化物： 颜色：大多数为黑色如PbS,CuS等 Bi2S3褐色 As2S3 黄色 橙色SnS褐色 CdS黄色 As2S5 黄色 Sb2S5 橙色SnS2黄色 nS肉色 7ns 白色 水解性：最易水解：Cr2S3、A12S3 溶解性：酸式盐均易溶于水，正盐中碱金属（包括H4+)硫化物以及BaS易溶于水： 碱士金属(Be除外)硫化物微溶于水： 其它硫化物大多数难溶于水。 据MS在酸中溶解性的不同将硫化物分成以下四类 不溶于水，溶于稀酸(0.3ol·L-1HC1): 不溶于稀盐酸，溶于浓盐酸： 不溶于盐酸，落于浓硝酸： 仅溶于王水 H2O2 = HO2 - + H+ Kθ a1 = 2.2´10-12 HO2 - = O2 -(过氧离子) + H+ K θ a2≈10-25 例: H2O2 + Ba(OH)2 → BaO2 + 2H2O 不稳定性: 2H2O2 =2H2O + O2 DfH θ m = -196 k Φ·mol-1 ®氧化还原性: Φθ/A O2 0.682V H2O2 1.77V H2O Φθ/B O2 -0.076V HO2 - 0.87V OH- 例:H2O2 + PbS(黑) → PbSO4(白) + 4H2O H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O 3H2O2 + 2Cr(OH)4 - + 2OH- → 2CrO4 2- + 8H2O 5H2O2 + 2MnO4 - + 6H+ →2Mn2+ + 5O2 + 8H2O H2O2 作为氧化剂和杀菌剂的特点. 2.硫化氢,氢硫酸与硫化物: (1)硫化氢,氢硫酸 :H2S 结构与 H2O 相似.稍溶于水,形成氢硫酸. 酸性: 弱的二元酸. 还原性: S + 2H+ + 2e- =H2S(aq) Φθ(S/H2S) = +0.144V S + 2e- =S2-(aq) Φθ(S/S2-) = -0.445V 2H2S + O2 → S↓ + 2H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 遇到强氧化剂时氧化产物为: SO4 2-; · S. H2S + Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl 5H2S + 9MnO4 - + 14H+ → 8Mn2+ + 5SO4 2- + 2H2O 5H2S + MnO4 - + 6H+ → 2Mn2+ + 5S + 8H2O 与金属离子的作用: 氢硫酸可形成正盐和酸式盐. (2)金属硫化物: 颜色:大多数为黑色如 PbS,CuS 等. Bi2S3 褐色 As2S3 黄色 Sb2S3 橙色 SnS 褐色 CdS 黄色 As2S5 黄色 Sb2S5 橙色 SnS2 黄色 MnS 肉色 ZnS 白色 水解性:最易水解:Cr2S3、Al2S3 溶解性:酸式盐均易溶于水,正盐中碱金属(包括 NH4 +)硫化物以及 BaS 易溶于水; 碱土金属(Be 除外)硫化物微溶于水; 其它硫化物大多数难溶于水. 据 MS 在酸中溶解性的不同将硫化物分成以下四类 不溶于水,溶于稀酸(0.3 mol·L-1HCl); 不溶于稀盐酸,溶于浓盐酸; 不溶于盐酸,溶于浓硝酸; 仅溶于王水. 5