硫酸铜的提纯及产品质量和性能的分析 工.硫酸铜的提纯 一、实验目的 1.掌握化学实验的基本操作：溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶、抽滤等： 2.掌握可溶性物质的重结晶提纯方法。 二、 实验原理 利用不同物质在同一种溶剂中的溶解度不同的性质，可将含有不溶性杂质和可溶性杂质 的物质提纯。粗硫酸铜（胆矾CuSO:·5H0)中含有不溶性杂质和可溶性杂质，其中可溶性 杂质中以Fe2+,Fe3计（如FeSO4,Fez(SO等）对硫酸铜的品质影响较大，并且含量也较高。 提纯操作中，先将粗CuSO4·5H,0溶于热水中，用氧化剂H,02将Fe2*氧化为Fe后， 调节溶液的pH值至4，使Fe+水解为Fe(OH沉淀，趁热过滤，以除去不溶性杂质。然后， 蒸发浓缩所得的滤液，使CuSO4·5H0结晶出来。其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，因 为量比较少，尚处于未饱和状态，故仍留在母液中，当将其抽滤时，就可以得到较纯的硫酸 铜晶体。 上述物质的提纯方法叫重结晶法，此法适合提纯在某一溶剂中不同温度下溶解度变化较 大的物质。欲得更纯的晶体可以多次重结晶。 本实验采用沉淀分离法和重结晶法结合，将硫酸铜提纯。有关分离部分的反应式为： 2FeSO,+H2O2+H2SO4 Fe2(SO4)3+2H2O Fe3++3H0→Fe(OH3+3H 由于溶液中的Fe+,Fe*,Cu水解时均可生成氢氧化物沉淀，但这些氢氧化物(Fe(O2,Fe (OH3,Cu(OH)2)的沉淀条件是不同的.根据沉淀理论，它们产生沉淀和完全沉淀所需要的OH 浓度（即pH值）是不同的。当pH=4时，Fe2,Cu2均不发生沉淀，而Fe2己完全沉淀。为了使 Fe2+也被除去，可以将其氧化成Fe3+. 三、仪器与试剂 1.仪器 研体：台称：漏斗和漏斗架；布氏漏斗：吸滤瓶和抽滤泵：蒸发皿：100ml烧杯(2个)：滴管： 铁三角架：石棉网：牛角匙：玻棒：试管：剪刀。 2.药品 2mol/LHCL2mol/LH2sOg,1mol/LNaOH:6mol/LNH·H2O,1mol/L KCNS,3%H2O2;称量纸： 滤纸：pH试纸。硫酸铜的提纯及产品质量和性能的分析 I. 硫酸铜的提纯 一、 实验目的 1． 掌握化学实验的基本操作：溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶、抽滤等； 2． 掌握可溶性物质的重结晶提纯方法。 二、 实验原理 利用不同物质在同一种溶剂中的溶解度不同的性质，可将含有不溶性杂质和可溶性杂质 的物质提纯。粗硫酸铜（胆矾 CuSO4·5H2O）中含有不溶性杂质和可溶性杂质，其中可溶性 杂质中以 Fe2+,Fe3+(如 FeSO4, Fe2(SO4)3 等)对硫酸铜的品质影响较大，并且含量也较高。 提纯操作中，先将粗 CuSO4·5H2O 溶于热水中，用氧化剂 H2O2 将 Fe2+氧化为 Fe3+后， 调节溶液的 pH 值至 4，使 Fe3+水解为 Fe(OH)3 沉淀，趁热过滤，以除去不溶性杂质。然后， 蒸发浓缩所得的滤液，使 CuSO4·5H2O 结晶出来。其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时，因 为量比较少，尚处于未饱和状态，故仍留在母液中，当将其抽滤时，就可以得到较纯的硫酸 铜晶体。 上述物质的提纯方法叫重结晶法，此法适合提纯在某一溶剂中不同温度下溶解度变化较 大的物质。欲得更纯的晶体可以多次重结晶。 本实验采用沉淀分离法和重结晶法结合，将硫酸铜提纯。有关分离部分的反应式为： 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O Fe3+ + 3H2O → Fe (OH)3 + 3H+ 由于溶液中的 Fe3+,Fe2+,Cu2+水解时均可生成氢氧化物沉淀，但这些氢氧化物(Fe (OH)2 , Fe (OH)3 ,Cu (OH)2)的沉淀条件是不同的。根据沉淀理论，它们产生沉淀和完全沉淀所需要的 OH- 浓度(即 pH 值)是不同的。当 pH=4 时，Fe2+,Cu2+均不发生沉淀，而 Fe2+已完全沉淀。为了使 Fe2+也被除去，可以将其氧化成 Fe3+。 三、 仪器与试剂 1． 仪器 研钵；台称；漏斗和漏斗架；布氏漏斗；吸滤瓶和抽滤泵；蒸发皿；100ml 烧杯(2 个)；滴管； 铁三角架；石棉网；牛角匙；玻棒；试管；剪刀。 2． 药品 2mol/LHCl; 2mol/LH2SO4; 1mol/LNaOH;6mol/L NH3·H2O;1mol/L KCNS; 3%H2O2; 称量纸； 滤纸；pH 试纸