4.0.1Na2S203溶液的标定用移液管吸取K2Cr20,溶液25.00mL与 250mL锥形（碘）瓶中，加入5mL6mol/LHC1溶液，加入20%KI5mL, 摇匀后放在暗处5分钟后，立即用待标定的NaS,O,溶液滴定至淡黄色， 加0.2%淀粉溶液5mL,继续用Na,S,0,的滴定至蓝色刚好消失，计算浓 度。平行3~5份，计算平均值。 5.2标准溶液的标定吸取25.00 mL Na.S.O标准溶液3份，分别致 于250mL锥形瓶中，加入50mL水，2mL淀粉溶液，用2滴定至稳 定的蓝色，半分钟不褪色即为终点。平行测定3~5份，计算2溶液 的浓度。 6. 维生素C片（粒）中Vc含量的测定取维生素C片（粒）1片 (粒)到2片（粒）（质量大于0.2g),涌乳钵研碎，准确称重后置于 锥形瓶中，加10mL2mol/LHAc,加水30mL,淀粉指示剂2mL,立即用 标准溶液的滴定溶液呈稳定的蓝色为终点，平行测定3~5份，计算% 含量。 五、思考与讨论 1.配制N阳，SO所使用的蒸馏水为什么要先煮沸再冷却后才能使用？ 2.为什么要用强氧化剂与KI反应产生l来标定Na,S,O,而不能用氧化 剂直接反应来标定NaS,O? 自来水中氯的测定 一、实验目的： 1.了解沉淀法测定水中微量氯离子含量的方法： 2.学习沉淀滴定的基本操作和沉淀滴定指示剂的指示原理： 3.掌握硝酸银标准溶液的配置和标定方法； 4.学会沉淀滴定过程中的系统误差分析： 二、实验原理：4．0.1Na2S2O3 溶液的标定 用移液管吸取 K2Cr2O7 溶液 25.00mL 与 250mL 锥形（碘）瓶中，加入 5mL6mol/LHCl 溶液，加入 20%KI 5mL， 摇匀后放在暗处 5 分钟后，立即用待标定的 Na S O 2 2 3 溶液滴定至淡黄色， 加 0.2%淀粉溶液 5mL，继续用 Na S O 2 2 3 的滴定至蓝色刚好消失，计算浓 度。平行 3～5 份，计算平均值。 5． I2标准溶液的标定 吸取 25.00mL Na S O 2 2 3 标准溶液 3 份，分别致 于 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 水，2mL 淀粉溶液，用 I2滴定至稳 定的蓝色，半分钟不褪色即为终点。平行测定 3～5 份，计算 I2溶液 的浓度。 6． 维生素 C 片（粒）中 Vc 含量的测定 取维生素 C 片（粒）1 片 （粒）到 2 片（粒）（质量大于 0.2g）,涌乳钵研碎，准确称重后置于 锥形瓶中，加 10mL2mol/LHAc，加水 30mL,淀粉指示剂 2mL,立即用 I2标准溶液的滴定溶液呈稳定的蓝色为终点，平行测定3～5 份，计算% 含量。 五、思考与讨论 1．配制 Na S O 2 2 3 所使用的蒸馏水为什么要先煮沸再冷却后才能使用？ 2．为什么要用强氧化剂与 KI 反应产生 2 I 来标定 Na S O 2 2 3 ，而不能用氧化 剂直接反应来标定 Na S O 2 2 3 ？ 自来水中氯的测定 一、实验目的： 1. 了解沉淀法测定水中微量氯离子含量的方法； 2. 学习沉淀滴定的基本操作和沉淀滴定指示剂的指示原理； 3. 掌握硝酸银标准溶液的配置和标定方法； 4. 学会沉淀滴定过程中的系统误差分析； 二、实验原理：