第十一章元素化学 160 该反应常用来鉴定S2O,2。硫代硫酸盐具有较强的还原性，强氧化剂（如C) 能把它氧化为硫酸盐，较弱的氧化剂（如2）把它氧化为连四硫酸盐： NazS+4Cl2+5H2O-2H2SO4+2NaCH+6HCl 2NazS2O3+I2->NaS4O6+2Nal 后一反应是容量分析中碘量法的基础。 ③过硫酸及其盐硫的含氧酸中含有过氧基(0-O)者成为过硫酸。过一硫酸 H,SO)和时二陆酸H,S,Os)分别可看作HO分子中一个氢原子或两个氢原子被 磺酸基S0H取代的产物。过硫酸分子中都含有过氧键(0-0-)，因此具有强的氧 化性： S20s2+2e→2S02 o0=2.01V 过硫酸盐在Ag*催化下，能将Mn2+氧化为紫红色的MnO4 2Mn2+5S20g2+8H20+→2Mn04+10S02+16H 该反应可用来测定钢铁中Mm2+的含量。 过疏酸及其盐是不稳定的，例如K2S2O8受热分解： 2K2S2084→2K2S04+2S0个+021 3.氮族 氮的元素电势图为： 03 0,00NO1mN0,1mN015901N025-NH 096 124 0.864 014 /V NO,080 NO,088 NO:046 NO 076 N.O 094 N.-074 NH 0.01 ①硝酸及其盐NO是强酸又是强氧化剂，许多非金属单质如碳、磷、硫、 碘等都能被它氧化为相应的含氧酸： 3C+4HN03→3C02↑+4N0↑+2H0 3P+5HNO:+2H20->3H:PO4+5NOT S+2HNO3→H2SO4+2NO↑ 32+10HNO3→6HO+10N0↑+2H0 除少数不活泼金属如Au、Pt、r外，几乎所有金属都能与NO3反应，生 成相应的硝酸盐。但是Fe、Al、Cr等在冷的浓HNO,中，因表面钝化而不与其 反应。反应中HNO3的还原程度主要取决于它的浓度和金属的活泼性。实际上 第十一章 元素化学 160 该反应常用来鉴定 S2O3 2-。硫代硫酸盐具有较强的还原性，强氧化剂(如 Cl2) 能把它氧化为硫酸盐，较弱的氧化剂(如 I2)把它氧化为连四硫酸盐： Na2S+4Cl2+5H2O → 2H2SO4+2NaCl+6HCl 2Na2S2O3+I2 → Na2S4O6+2NaI 后一反应是容量分析中碘量法的基础。 ③过硫酸及其盐 硫的含氧酸中含有过氧基(-O-O-)者成为过硫酸。过一硫酸 (H2SO5)和过二硫酸(H2S2O8)分别可看作 H2O2 分子中一个氢原子或两个氢原子被 磺酸基-SO3H 取代的产物。过硫酸分子中都含有过氧键(-O-O-)，因此具有强的氧 化性： S2O8 2-+2e-→ 2SO4 2-   =2.01V 过硫酸盐在 Ag+催化下，能将 Mn2+氧化为紫红色的 MnO4 -： 2Mn2++5 S2O8 2- +8H2O ⎯Ag⎯+→ 2 MnO4 -+10SO4 2-+16H+ 该反应可用来测定钢铁中 Mn2+的含量。 过硫酸及其盐是不稳定的，例如 K2S2O8 受热分解： 2K2S2O8 ⎯⎯→ 2 K2SO4+2 SO3  + O2  3.氮族 氮的元素电势图为： ①硝酸及其盐 HNO3 是强酸又是强氧化剂，许多非金属单质如碳、磷、硫、 碘等都能被它氧化为相应的含氧酸： 3C+4HNO3 → 3CO2  +4NO  +2H2O 3P+5HNO3+2H2O → 3H3PO4+5NO  S+2HNO3 → H2SO4+2NO  3I2+10HNO3 → 6HIO3+10NO  +2H2O 除少数不活泼金属如 Au、Pt、Ir 外，几乎所有金属都能与 HNO3 反应，生 成相应的硝酸盐。但是 Fe、Al、Cr 等在冷的浓 HNO3 中，因表面钝化而不与其 反应。反应中 HNO3 的还原程度主要取决于它的浓度和金属的活泼性。实际上