a=业= (6-8) Va Pa 或写成： y-a (69) VB X 相对挥发度α值的大小，表示气相中两组分的浓度比是液相中浓度比的倍数。所以。 值可作为混合物采用蒸馏法分离的难易标志，若α大于1，y>x,说明该溶液可以用蒸馏方法 来分离，α越大，A组分越易分离：若a=1,则说明混合物的气相组分与液相组分相等：则普 通蒸馏方式将无法分离此混合物：<L,则重新定义轻组分与重组分，使a>1。 对于二元混合物，当总压不高时，可得相平衡方程： y=1+(a-0x (6-10) 对于理想溶液，因其服从拉乌尔定律，故有： a='= (6-11) Va Poo 即理想溶液的相对挥发度等于同温度下两纯组分的饱和蒸汽压之比。 三、平均相对挥发度am 对于精馏塔，由于每块塔上xy组成不同，温度不同，α也会有所变化，因此对于整个 精馏塔 一般采用相对挥发度的平均值，即平均相对挥发度来表示，以符号a表示。即： an=√口须×a生 (6-13) 式中：α一塔顶的相对挥发度： α一一塔釜的相对挥发度。 6.2.5非理想溶液的汽液相平衡 在工业生产中，理想溶液很少，原因在于同种分子间的作用力与异种分子间的作用力不 同，因偏差有正有负，故将溶液分为对拉乌尔定律具有正偏差的溶液和具有负偏差的溶液。 一、具有正偏差的溶液 100下 p=101.33kPa 1.0p=1o1.3kP 85 0. 80 M A 75 1.0 0.20.40.60.8 (a)T-x-y (b)x-y 图6一3乙醇水溶液的相图 3 B B A A B A x p x p = =    (6-8) 或写成： B A B A x x y y = （6-9） 相对挥发度 α 值的大小，表示气相中两组分的浓度比是液相中浓度比的倍数。所以 α 值可作为混合物采用蒸馏法分离的难易标志, 若 α 大于 1, y>x，说明该溶液可以用蒸馏方法 来分离, α 越大, A 组分越易分离；若 α=1，则说明混合物的气相组分与液相组分相等；则普 通蒸馏方式将无法分离此混合物；α<1, 则重新定义轻组分与重组分，使 α >1。 对于二元混合物，当总压不高时，可得相平衡方程： x x y 1+ ( −1) =   (6-10) 对于理想溶液，因其服从拉乌尔定律，故有： 0 0 B A B P P =   ＝ A （6-11） 即理想溶液的相对挥发度等于同温度下两纯组分的饱和蒸汽压之比。 三、平均相对挥发度 αm 对于精馏塔，由于每块塔上 x,y 组成不同，温度不同，α 也会有所变化，因此对于整个 精馏塔，一般采用相对挥发度的平均值，即平均相对挥发度来表示,以符号 αm表示。即：  m =  顶 釜 （6-13） 式中：α 顶——:塔顶的相对挥发度； α 釜——塔釜的相对挥发度。 6.2.5 非理想溶液的汽液相平衡 在工业生产中，理想溶液很少，原因在于同种分子间的作用力与异种分子间的作用力不 同，因偏差有正有负，故将溶液分为对拉乌尔定律具有正偏差的溶液和具有负偏差的溶液。 一、具有正偏差的溶液 图 6－3 乙醇水溶液的相图