2.1 酸碱反应及其平衡常数 2.2 酸碱溶液的H+浓度计算

1. 熟悉弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡。 2. 了解水溶液中酸碱各种组分的分布系数概念。 3. 掌握各类酸、碱及缓冲溶液pH的计算方法。 4. 了解各类离子与水的作用机理。 5. 了解酸碱指示剂的作用原理、变色点和变色范围等概念。 6. 掌握强酸（碱）滴定强碱（酸）或弱碱（酸）的滴定曲线、滴定突跃大小及其影响因素、指示剂的选择原则。 7. 了解滴定方式及应用实例。 8.3 水解 Hydrolysis 8.1 弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡 The transfer equilibrium of the proton in weak acid and base aqueous solution 8.2 计算溶液的H3O+浓度的精确式、近似式和最简式 Exact formula,approximation formula and simplest formula of calculating c(H3O+ ) in solution 8.4 缓冲溶液 Buffer solution 8.5 酸碱滴定原理 Principle of acid-base titration 8.6 滴定方式和应用实例 Titration methods and application examples

3.5 酸碱指示剂 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 3.7 终点误差 3.8 酸碱滴定法的应用

3-1概述 3-2分布分数δ计算 3-3质子条件与PH的计算 3-4缓冲溶液 3-5酸碱指示剂 3-6酸碱滴定法原理 3-7终点误差 3-8酸碱滴定法应用

5.1酸碱理论 5.2水的自耦电离平衡 5.3弱酸弱碱的电离平衡 5.4酸碱电离平衡的移动 5.5缓冲溶液 5.6酸碱中和反应 5.7前沿话题

8.1 酸碱指示剂 8.2 酸碱滴定的基本原理 8.3 酸碱滴定法的应用

5.2.1 酸碱理论的演变过程 5.2.2 酸碱质子理论 5.2.3 酸碱电子理论

酸碱平衡（Acid-base equilibrium ）(1、2、3节） 酸碱滴定法原理（4、5节） 酸碱滴定法应用（6节）（非水滴定不要求）

3.3 酸碱溶液的H+浓度计算 3.4 酸碱缓冲溶液

§4.1 酸碱溶液中氢离子浓度的计算 §4.2 酸碱指示剂 §4.3 酸碱滴定法的基本原理 §4.4 滴定终点的滴定终点误差