第一节 弱电解质溶液的解离平衡 第二节 酸碱理论 第三节 酸碱溶液的pH计算

Bronsted酸碱理论认为酸碱反应的实质是质子的 转移。与生成反应相同之处是强酸强碱反应生成 水与沉淀形成反应相同，离子积型KW = [H+][OH- ]。强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）是一元弱酸(弱 碱)的生成反应，与络合形成反应相似。 不同点：（1）水是强酸强碱滴定的产物，是溶 剂，酸碱滴定体系总是隐含着在滴定前已进行了 一步强酸强碱滴定；（2）H2O是两性物质，凡两 性物质均要考虑既得质子又失质子

3.8.1 代数法计算终点误差 3.8.2 终点误差公式和终点误差图及其应用

第一节 概述 体液组成及分布 体液平衡及调节 酸碱平衡及调节 第二节 体液代谢的失衡 水和钠的代谢紊乱 钾代谢紊乱 钙代谢异常 镁代谢异常 磷代谢异常 第三节 酸碱平衡失调 代谢性酸中毒 代谢性碱中毒 呼吸性酸中毒 呼吸性碱中毒

一、酸碱标准溶液溶液的配置与标定 1酸标准溶液 间接法配制,即先配成近似浓度,然后用无水碳酸 钠及硼砂标定。主要为盐酸标准溶液 2.碱标准溶液 间接法配制,一般用二水草酸和邻苯二甲酸氢钾标 定。主要为NaOH标准溶液

一.一元弱酸碱 HA 二.两性物质 HA- 三.混合酸碱:强+弱. 弱+弱 四.共轭酸碱:HA+A-

2.1.1 酸碱反应 2.1.2 酸碱反应类型及平衡常数

一.质子条件式(proton balance equation) 质子条件式：酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子 数应等于碱得到的质子数。这种质子等衡关系称为质 子条件，其数学表达式称为质子条件式。 零水准法：是选择溶液中大量存在并参加质子条件转 移的物质为“零水准”（又称参考水准），然后根据 质子转移数相等的数量关系写出质子条件式

7.1 电解质溶液 7.2 酸碱质子理论 7.3 酸碱平衡的移动 7.4 酸碱平衡中有关浓度的计算 7.5 缓冲溶液

8.3 水解 Hydrolysis 8.1 弱酸、弱碱水溶液的质子转移平衡 The transfer equilibrium of the proton in weak acid and base aqueous solution 8.2 计算溶液的H3O+浓度的精确式、近似 式和最简式 Exact formula,approximation formula and simplest formula of calculating c(H3O+) in solution 8.4 缓冲溶液 Buf er solution 8.5 酸碱滴定原理 Principle of acid-base titration 8.6 滴定方式和应用实例 Titration methods and application examples