许多能源、动力、化工、环保及人体和生物体内的热、 质传递和能量转换过程都涉及到化学反应问题,因此现 代工程热力学也包括了化学热力学的一些基本原理。本 章将运用热力学第一定律与第二定律研究化学反应,特 别是燃烧反应中能量转化的规律、化学反应的方向、化 学平衡等问题

第一节化学反应的方向和限度 一、研究化学反应主要包括两方面的问题: 二、化学凤应的方向和限度; 三、化学反应进行的快慢,即反应的速率

2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变 2.2 化学反应进行的程度和化学平衡 2.3 化学反应速率 2.4 大气污染及其控制

§6.1 化学反应的自发方向和限度 §6.2 化学反应等温方程式和平衡常数 §6.3 化学反应平衡常数表示式 §6.4 反应标准态Gibbs自由能变( ) §6.5 标准生成Gibbs自由能与平衡常数的计算 §6.6 用配分函数计算反应 和平衡常数 §6.7 各种因素对化学反应平衡的影响 §6.8 同时平衡 §6.9 反应的藕合与近似计算

1.了解羰基(碳氧双键)和碳碳双键的结构差异及其在加成上的不同。 2.掌握醛酮的主要制法。 3.掌握醛酮的化学性质 4.掌握醛与酮在化学性质上的差异,如氧化反应、歧化反应等。 ❖ 醛、酮的结构、分类和命名 ❖ 醛、酮的物理性质和光谱性质 ❖ 醛、酮的化学性质 ❖ 醛、酮的亲核加成反应历程 ❖ 醛、酮的制备方法 ❖ 不饱和羰基化合物 ❖ 化学性质一览表

§6.2 化学反应等温方程式和平衡常数 §6.1 化学反应的自发方向和限度 §6.3 化学反应平衡常数表示式 §6.4 反应标准态Gibbs自由能变( ) §6.5 标准生成Gibbs自由能与平衡常数的计算 §6.6 用配分函数计算反应 和平衡常数 §6.7 各种因素对化学反应平衡的影响

第八章化学平衡 8-1可逆反应与化学平衡 一、可逆反应 在一定的条件下,一个化学反应可按方程式从左到右进行,又可从右到左进行叫可逆反应。化学反应可逆性是普遍存在的,只是反应 的程度不同而已

2.1化学反应速率 一 、化学反应速率的表示方法 化学反应速率是指在一定条件下,化学反应中反应物转变为生成物的速率, 往往用单位时间内反应物或生成物浓度变化的正值(绝对值)表示,单位:mol.l-1. 时间。时间可以为s、min或其他时间单位

本门课程的产生及内容 化学工业是对原料进行化学加工以获得有用的产品。显然,其核心是化学反应过程及其设备, 为使化学反应经济有效的进行,反应器内必须保持某些最佳反应条件,如适宜的压强、温度和物料 的纯度。这些过程统称为前处理。反应后,产物与反应物必须分开,产物必须精制,这些过程称为 后处理。前后处理中,绝大多数过程是纯物理过程

2.1 化学反应的方向和吉布斯函数变 2.2 化学反应进行的程度和化学平衡 2.3 化学反应速率 2.4 大气污染及其控制