一、是否题 1.偏摩尔体积的定义可表示为v=n (av ),, (axi ),P, x 2.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 3.理想气体混合物就是一种理想溶液。 4.对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。 5.对于理想溶液所有的超额性质均为零

10. 1 氧化还原反应和原电池 10. 2 电池反应的热力学 10. 3 影响电极电势的因素 10. 4 化学电源和电解 10. 5 图解法讨论电极电势

第一节 多组分系统 第二节 偏摩尔量 第三节 化学势 第四节 气体混合物中各组分的化学势 第五节 拉乌尔定律与享利定律 第六节 理想液体混合物及各组分化学势 第七节 理想稀溶液及各组分化学势 第八节 稀溶液的依数性

4.7克劳修斯熵公式 卡诺定理(自学) 热力学温标(自学) 一。克劳修斯等式 熵(以S表示)是一个重要的状态参量,熵定量描述状态的无序性, 熵的变化(△S)描述过程的方向性

§5.1平衡态温度理想气体状态方程§5.2理想气体的压强和温度§5.3能量均分定理理想气体的内能§5.4麦克斯韦分子速率分布定律§5.5分子平均碰撞频率和平均自由程

一、理解偏摩尔量和化学势的定义、性质。掌握化学 势的计算以及表达式中的参考态与标准态。 二、掌握拉乌尔(Raoult)定律和亨利(Henry)定律的 表述与数学表达式。 三、掌握理想混合物的概念、性质以及任一组分化学 势表达式。 四、掌握理想稀溶液概念及溶剂溶质的化学势表达式 。理想稀溶液的依数性。 五、了解实际气体的逸度与逸度系数以及实际溶液的 活度与活度系数的概念。 4.1 偏摩尔量 4.2 化学势 4.3 气体组分的化学势 4.4 拉乌尔定律和亨利定律 4.5 理想液态混合物 4.6 理想稀溶液 4.7 稀溶液的依数性 4.8 逸度与逸度因子 4.9 活度与活度因子

4.1 相、相平衡及相图制作 4.2 二元匀晶相图 4.3 二元共晶相图 4.4 二元包晶相图 4.5 其他二元相图 4.6 二元相图的分析方法 4.7 铸锭（件）的组织与偏析 4.8 相图的热力学解释 4.9 三元相图

1.1 磁场、磁性和基本磁学量 1.2 孤立原子的磁性 1.3 宏观物质的磁性质 1.4 磁性体的热力学基础

◆ §1.1 基本概念 ◆ §1.2 热力学第一定律 ◆ §1.3 焓、焓变和Hess定律 ◆ §1.4 熵与熵变 ◆ §1.5 Gibbs函数

2.1 连锁聚合概述 2.2 连锁聚合的单体 (Monomer for Chain Polymer) 2.3 自由基聚合机理 (Mechanism of Polymerization) 2.4 链引发反应(Initiation Reaction of Chain)——控制聚合速率的关键 2.5 聚合速率(rate of Polymerization) 2.6 分子量和链转移反应 Molecular Wight and Chain Transfer 2.7 阻聚和缓聚（Inhibition and Retardation) 2.8、分子量分布（molecular weight distribution MWD） 2.9 聚合热力学 2.10 聚合方法（Polymerization Process）