大学化学实验总体概况 第一章 学生实验守则 第二章 实验的程序与要求 第三章 大学化学实验的常用仪器 第四章 大学化学实验的基本操作 第五章 大学化学实验中的数据处理 第六章 实验 实验一 溶液的配制和酸碱滴定(选做) 实验二 化学反应速率与化学平衡(选做) 实验三 醋酸解离度和解离常数的测定——pH法 实验四 电解质溶液 实验五 氧化还原反应与电化学 实验六 主族元素 实验七 设计实验——混凝土溶蚀规律实验

1.化学反应速率的意义、能用化学反应进度的概念表示化学反应速率; 2.理解和掌握浓度、温度等因素与化学反应速率的定量关系; 3.理解基元反应、化学反应速率常数、反应级数的意义; 4.学会用活化能、活化分子等概念解释化学反应速率的影响因素; 5.了解多相反应、光化学反应、链反应的概念;

本章要求： 1、建立化学平衡常数的概念。 2、掌握反应产率或反应物转化为产物的转化率的计算。 3、学会讨论浓度、分压、总压和温度对化学平衡的影响。 内容提要： 1、化学平衡状态 2、平衡常数 3、浓度对化学平衡的影响 4、压力对化学平衡的影响 5、温度对化学平衡的影响

第一节 机体的免疫系统及免疫功能 第二节 外源化学物对免疫系统的影响 一、免疫抑制 二、超敏反应 三、自身免疫 四、外源化学物对免疫系统作用特点 五、外源化学物免疫抑制机制 六、食品中化学物对免疫功能影响及其作用机制 第三节 化学致癌物引起的肿瘤免疫 第四节 免疫毒理学试验方法 一、免疫毒性检测方案 二、免疫抑制的检测方法 三、超敏反应的检测方法 四、免疫毒理学研究中应考虑的问题 第五节 检测食品中化学物免疫毒性的常用方法

化学反应速率 一、反应速率的意义 二、浓度和反应速率 三、反应级数 四、温度与反应速率 五、催化作用 六、反应机理

3.1 概述 3.2 化学反应的动力学基础 3.3 冶金反应的动力学基础

§ 5.1 亲核取代反应历程 § 5.2 亲核取代反应的立体化学 §5.3 亲核取代反应的影响因素

4.1化学反应速率及表示方法 4.2基元反应和反应级数 4.3反应速率理论 4.4影响反应速率的因素

这一反应加热即能进行，因为它们的前线轨道对称性 匹配，如图所示

§ 3.1 化学反应速率和反应机理 § 3.2 反应速率理论简介 § 3.3 影响反应速率的因素