5.1氢原子光谱和玻尔理论 5.2核外电子运动状态的描述 5.3核外电子排布和元素周期系 5.4元素性质的周期性

一、教学目标与基本要求 1、理解函数的概念,会求函数的定义域表达式及函数值。会求分段函数的定义域、函数值,并会作出简单的分段函数图像,掌握函数的表示方法。 2、了解函数的奇偶性、单调性、周期性和有界性。 3、理解复合函数及分段函数的概念,了解反函数及隐函数的概念。 4、掌握基本初等函数的性质及其图形

一、晶体结构的特征 三维空间的周期性

（一）原子结构的近代概念 波函数 电子云 （二）多电子原子的电子分布方式和周期系 多电子原子轨道的能级 核外电子分布原理和核外电子分布方式 原子的结构与性质的周期性规律 （三）化学键与分子间相互作用力 化学键 分子的极性和分子的空间构型 分子间相互作用力 超分子化学 分子振动光谱 （四）晶体结构

1.能带关于k的周期性:E(k)=E(k+n 波矢为:k=k+n的布洛赫函数:y+n2(x=e itk\a(x)

四、多电子原子结构与元素周期律 1多电子原子轨道的能级次序 2屏蔽效应和钻穿效应 3核外电子排布与元素周期律 五、元素某些基本性质的周期性变化规律 1原子半径核离子半径 2电离能核亲合能 3电负性

一、核外电子的运动状态 二、核外电子的排布和元素周期律 三、元素基本性质的周期性

一、多晶体和亚组织 (一)概念 1、单晶体把晶体看成是由原子按一定的几何 规律作周期性排列而成的,即晶体内部的晶格位 向是完全一致的晶体,这样的晶体称为单晶体 实际使用的工业金属材料,即使体积很小,其内 部仍包含了许多颗粒状的小晶体,每个小晶体内 部的晶格位向是一致的,而各个小晶体彼此间的 位向都不同

一、晶体与非晶体 1、晶体 内部质点按一定的几何规律呈周期性规则排列的物质称为 晶体。 有固定的熔点(如铁为1538℃,铜为183℃,铝为660℃); 一般具有规则的外形;在不同的方向上具有不同的性能, 即表现出晶体的各向异性

一.原子结构 Atomic Structure Nucleus 1 历史发展 2 实验基础 3 基本结构