1. 配合物(complexes)的基本观念 2. 配体的主要类型 3. 配合物的几何构型 4. 配合物的异构(isomerism)现象 5. 配合物的制备和大环配体配合物 6. 典型配合物的制备和表征举例

1、从能量变化说明离子键的形成及离子型分子存在的原因。 2、判断下列说法是否正确： ① 不存在离子性为 100%的离子键。 ② 由于离子键无饱和性，因此正、负离子的周围吸引带相反电荷的离子数目（配位数）是任意的

4.1 配合物的基本概念 4.3 配合物的价键理论 4.2 异构现象与立体化学 4.4 配合物的晶体场理论 The basic concept of coordination compound Valence bond theory Isomerism and stereochemistry Crystal field theory 4.5 配合物的稳定性 complex stability(不要求) 4.6 配合物的应用 application of complexes(不要求)

8.1 相关的定义和命名 8.1.1 定义 (definition) 8.1.2 组成 (composition) 8.1.3 类型 (types) 8.1.4 命名 (nomenclature) 8.2 化学键理论 8.3 异构现象与立体化学 8.4 配合物的稳定性 8.5 配合物的应用 The relating definitions and nomenclature Chemical bond theory Isomerism and stereochemistry Stability of the complex Apllication of the complex

一、无机化学学科的现状和发展 什么是无机化学? Inorganic Chemistry is any phase of chemistry of interest to an inorganic chemist 应用和理论 1.应用研究:配位化学为基础 生命化学:金属离子在生命中的作用 材料化学:分子基材料

1. 配合物(complexes)的基本观念 2. 配体的主要类型 3. 配合物的几何构型 4. 配合物的异构(isomerism)现象 5. 配合物的制备和大环配体配合物 6. 典型配合物的制备和表征举例

1 镧系和稀土 价电子层结构、原子和离子半径、Ln3＋离子的碱度、 镧系离子的分离 2 镧系原子的一些性质 各氧化态物种的稳定性 光学性质 镧系离子的电子能级，镧系离子的电子光谱和颜色， 镧系离子的超灵敏跃迁，镧系激光，镧系荧光 磁学性质 放射性 3 镧系元素性质递变的规律性 单向变化，Gd断效应，双峰效应，奇偶变化，周期性变 化，三分组效应，四分组效应，双－双效应，斜W效应 4 配合物 f电子的配位场效应，配合物的特点 5 锕系元素的一般性概貌

过渡元素的配合物的成键理论 过渡金属化合物的电子光谱 过渡元素的磁性 过渡元素配合物的反应动力学和反应机理

1 复习自由能、平衡常数的概念 2 辨别热力学稳定性和动力学稳定性 3 能计算离子键形成时的能量变化 4 能正确使用理论模型和热力学循环方法计算晶格能 5 熟悉晶格能在无机化学中的应用 6 能正确建立玻恩－哈伯热化学循环并用以计算各种 热力学量 7 冠醚的命名和结构特征 8 冠醚的配位性能和冠醚配合物的结构 9 影响冠醚配合物稳定性的因素

• 氧化还原反应 • 氧化还原滴定的基本原理 • 碘量法 • 高锰酸钾法 • 重铬酸钾法